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【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。

(1)若向裝有飽和FeCl3溶液的燒杯中分別滴入下列物質中,能形成膠體的是_______(填序號)。

a.冷水 b.沸水 c.NaOH濃溶液 d.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:_____________________

(3)用激光筆照射裝有Fe(OH)3膠體的燒杯,能在側面看到一條_________,這種現象稱為丁達爾效應

(4)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是________(填序號)。

a.分散質粒子大小不同 b.顏色不同 c.后者不穩(wěn)定

(5)若向制得的膠體中再加入稀HCl,紅褐色分散系會被破壞,變?yōu)辄S色溶液,寫出相關離子方程式 ____________________

【答案】b FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl 光亮的通路 a Fe(OH)3(膠體)+3HCl =FeCl3+3H2O

【解析】

(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液;

(2)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體;

(3)膠體具有丁達爾性質,是區(qū)別其它分散系的獨特性質;

(4)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小不同。

(5)若向制得的膠體中再加入稀HCl,紅褐色分散系會被破壞,生成FeCl3溶液,變?yōu)辄S色溶液。

(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱,故合理選項是b;

(2)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱,故制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式:FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl;

(3)膠體具有丁達爾效應,當用激光筆照射時,會有一道明亮的光路,是區(qū)別其它分散系的獨特性質,當讓一束光線通過制得的Fe(OH)3膠體,從側面觀察到一條光亮的通路;

(4) Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小不同,故合理選項是a;

(5)若向制得的膠體中再加入稀HCl,紅褐色分散系會被破壞,生成FeCl3溶液,變?yōu)辄S色溶液,發(fā)生反應的方程式為:Fe(OH)3(膠體)+3HCl =FeCl3+3H2O。

練習冊系列答案
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【題目】商代煉銅時,所用的礦物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在溫度1000℃左右冶煉,可能涉及的反應有:

Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O;②2CuOC2CuCO2;③CuOCOCuCO2;④CO2C2CO

1)從四種基本反應類型來看,①②④的反應類型分別為①____,②___,④____。

2)從氧化還原反應的角度看,屬于氧化還原反應的有_____。

3)反應③中,___發(fā)生氧化反應,____發(fā)生還原反應。

4)請在如圖中用陰影部分表示反應③所屬的區(qū)域。____

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【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響,下列說法正確的是

已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟:

    

現象:

待試管b中顏色不變后與試管a比較,

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,

溶液顏色與試管a相比,變深。

A. 該反應是一個氧化還原反應

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應

C. 該實驗不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動

D. 試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 1.0molCH43.0molCl2光照下反應生成的CHCl3分子數為1.0NA

B. 1.0mol·L1(NH4)3PO4溶液中陽離子數為3.0NA

C. 5.6gFe與過量濃鹽酸完全反應轉移的電子數為0.2NA

D. 常溫下2.24LSO3中含有的質子數為4.0NA

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【題目】下列物質的俗名與化學式對應正確的是

A.熟石灰——CaOB.水晶——H2O

C.干冰——CO2D.漂白粉——NaClO

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【題目】以香蘭醛()為主要原料合成藥物利喘貝(V)的流程如下:

已知: (酰胺鍵)在無肽鍵酶作用下的水解可忽略。

(1)H2C(COOH)2的化學名稱為___________。

(2)的反應類型是___________。

(3)反應所需試劑條件分別為___________、___________

(4)利喘貝(V)的分子式為___________。

(5)中官能團的名稱是______________________。

(6)寫出與香蘭醛互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(且核磁共振氫譜為四組峰,峰面積之比為1:2:2:3):____________________________________________(寫出3種)。

(7)已知:,結合上述流程中的信息,設計以甲苯和甲醇為起始原料制備鄰氨基苯甲酸甲酯()的合成路線(其他無機試劑任選):__________________________________________________________________。

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【題目】某化學工廠產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+NO3-、F-Cr2O72-等離子。綜合利用該酸洗廢液的工藝流程如下:

已知:①Ni2+與足量氨水的反應為:Ni2+6NH3 [Ni(NH3)6]2+

金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH③Ksp(CaF2)=410-11

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

回答下列問題:

(1)再生酸中主要含有硝酸,采取減壓蒸餾的原因是_______________________

(2)1的主要成份為______(填化學式)

(3)轉化時發(fā)生反應的離子方程式______________________________

(4)用平衡移動的原理解釋沉鎳的原理_____________________________

(5)3的主要成分為氫氧化鈣和_______________ 、_________________(填化學式)

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【題目】在密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應在25℃80℃時的平衡常數分別為5×1042,下列說法正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

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D. 恒溫恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),達新平衡時,CO 的百分含量將增大

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A. 放電時,多孔碳材料電極為正極

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