【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6 H2O===CaO2·8H2O
反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是_____________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號)。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32– D.OH
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_____________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示),寫出計算過程。
【答案】(1)提高H2O2的利用率 (2)AD (3)①O2+2Mn2++4OH-===MnO(OH)2↓
②在100.00 mL水樣中
I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
n(I2)=
=
=6.750×10-5 mol
n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10-5 mol
n(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10-5mol=3.375×10-5 mol
水中溶解氧==10.80 mg/L
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知反應(yīng)時加入過量的Ca(OH)2可以提高H2O2的利用率。
(2)過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水,因此向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子,答案選AD。
(3)①O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧氣是氧化劑,1個O2分子得到4個電子,Mn元素的化合價從+2價升高到+4價,1個Mn2+失去2個電子,所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為O2+2Mn2++4OH-===MnO(OH)2↓。
②根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,獲得各物質(zhì)之間的量的關(guān)系,由此進(jìn)行計算。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
(Ⅰ)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。
甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)的目的是 , 燒杯 (填字母)中的反應(yīng)最劇烈。
(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。
乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。
(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A: ;B: ; C: 。
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(3)該裝置存在著某個缺陷,改進(jìn)的方法是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng):
①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀。
(1)屬于復(fù)分解反應(yīng)的放熱反應(yīng)的是____________________________。(用序號填空)
(2)屬于吸熱反應(yīng)的是_____________________________________________。(用序號填空)
(3)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是_______________________________________。(用序號填空)
(4)能設(shè)計成燃料電池的反應(yīng)是_____________________________________。(用序號填空)
(5) 寫出③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
寫出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol/(L·min)
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入lmol CO2和3mol H2
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol
②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為: ;
(5)如果燃燒甲醇會造成大量化學(xué)能損失,如果以甲醇和空氣為原料,以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池將有很多優(yōu)點(diǎn),請書寫出該電池的負(fù)極反應(yīng):___________________
(6)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是 __。
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH—)=2×10—7mol·L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去),其中A、C為無色氣體,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)化合物W可能是________或__________(填化學(xué)式),C的結(jié)構(gòu)式是________,
(2)D的組成元素在周期表中的位置是__________。
(3)反應(yīng)③的離子方程式:________________________。
(4)已知在催化劑作用下,E與CO反應(yīng)生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒物質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)在反應(yīng)②中,發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為__________。
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【題目】Ⅰ已知NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖),由于晶體缺陷,x值小于1。測知NiXO晶體x=0.88,晶胞邊長為4.28×10-10m 求:(已知:=1.4)
(1)晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離___________m(精確至0.01)。
(2)與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀___ ____。
(3)晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢,求此晶體的化學(xué)式_________。
(4)已知,NiO晶體熔點(diǎn)大于NaCl,主要原因是______________________________。
Ⅱ金晶體是面心立方最密堆積,立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌(如圖,其余各面省略),金原子半徑為A cm,求:
(1)金的密度為___________。(用帶A計算式表示)
(2)金原子空間占有率為___________。(用帶A計算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)油脂的敘述不正確的是( )
A.油脂屬于酯類
B.油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)
C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯
D.油脂都不能使溴水褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在Mg–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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【題目】優(yōu)質(zhì)碳酸鈣是制造牙膏的原料之一,某同學(xué)利用等質(zhì)量同種石灰石制優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。設(shè)計如圖所示的甲、乙兩條路線(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),每一步反應(yīng)完全)。下列評價正確的是
A.甲、乙方案制得碳酸鈣質(zhì)量相等,甲方案反應(yīng)條件苛刻、過程復(fù)雜
B.甲、乙兩方案制得碳酸鈣質(zhì)量相等,乙方案操作簡單、安全可靠
C.甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍,溫度高、反應(yīng)速率快,比乙方案好
D.甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍,但乙的操作簡單,反應(yīng)環(huán)節(jié)少,綜合起來比甲方案好
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