Question

5．向NaOH和Ca（OH）₂的混合溶液中不斷地通入足量的CO₂氣體，生成的沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂氣體體積（V）的關(guān)系如圖，試回答：
（1）AB段表示的離子方程式是：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
（2）整個反應(yīng)過后溶液的導(dǎo)電能力較反應(yīng)前基本不變（強、弱、基本不變）
（3）C點時通入V（CO₂）為15L
（4）混合溶液中NaOH和Ca（OH）₂的物質(zhì)的量之比為1：1．

Answer 1

分析 向NaOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，開始產(chǎn)生沉淀，故A點之前發(fā)生反應(yīng)：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，A～B之間先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，B～C之間發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，由方程式可知生成碳酸鈣沉淀與碳酸鈣溶解消耗二氧化碳的體積相等，可知C點二氧化碳的體積，根據(jù)氫氧化鈣、氫氧化鈉消耗二氧化碳體積計算溶液中Ca（OH）₂和NaOH的物質(zhì)的量之比，由此分析解答．

解答 解：（1）A～B之間先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，所以離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（2）整個反應(yīng)過后溶液變成碳酸氫鈉和碳酸氫鈣，離子濃度基本不變，所以整個反應(yīng)過后溶液的導(dǎo)電能力基本不變，故答案為：基本不變；    
（3）B～C之間發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，由方程式可知生成碳酸鈣沉淀與碳酸鈣溶解消耗二氧化碳的體積相等，所以C點的體積為15，
故答案為：15；        
（4）消耗二氧化碳的量Ca（OH）₂和NaOH的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，A點之前發(fā)生反應(yīng)：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，A～B之間先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，所以NaOH和Ca（OH）₂的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：1：1．

點評 本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，難度較大．