17．92克NaHCO3和KHCO3的混合物和足量的鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下二氧化碳?xì)怏w22.4L，求混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量．

分析 生成二氧化碳為1mol，根據(jù)碳元素守恒可知NaHCO3和KHCO3的總物質(zhì)的量為1mol，再根據(jù)二者總質(zhì)量列方程計算各自物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算各自質(zhì)量．

解答 解：生成二氧化碳為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
設(shè)NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{84x+100y=92}\end{array}\right.$
解得x=y=0.5，
故NaHCO3的質(zhì)量為0.5mol×84g/mol=42g，
KHCO3的質(zhì)量為0.5mol×100g/mol=50g，
答：NaHCO3的質(zhì)量為42g，KHCO3的質(zhì)量為50g．

點(diǎn)評 本題考查混合物有關(guān)計算，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．在Ba（OH）2溶液中加入過量NaHCO3：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．硝酸銀溶液與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
D．金屬鋁溶于稀硫酸溶液：Al+2H+=Al3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）由圖2可知，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
（3）圖3  a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中不斷地通入足量的CO2氣體，生成的沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關(guān)系如圖，試回答：
（1）AB段表示的離子方程式是：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
（2）整個反應(yīng)過后溶液的導(dǎo)電能力較反應(yīng)前基本不變（強(qiáng)、弱、基本不變）
（3）C點(diǎn)時通入V（CO2）為15L
（4）混合溶液中NaOH和Ca（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出下列方程式：
①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
②蘇打與過量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但能與高溫水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式：，用單線橋法分析上述反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．H2O2的電子式是，H2O2在MnO2作催化劑條件下分解的反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O流程如下．

（1）吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是品紅或溴水或KMnO4溶液．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度．（寫出兩條）
（2）假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗．（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．有白色沉淀生成樣品含NaCl
②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓尤脒^量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH．有白色沉淀生成，上層清液pH大于10.2樣品含NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是c；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．減少副產(chǎn)物乙醚生成   d．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應(yīng)加入b，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水     b．氫氧化鈉溶液      c．濃硫酸       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備實驗實各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用a洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．氫氧化鈉溶液       b．碘化鈉溶液      c．水      d．Na2SO3溶液
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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