【題目】從煤和石油中可以提煉出的兩種基本化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成0.6mol CO2和0.3mol水;回答下列問題:
(1)A的電子式______________,B的結(jié)構(gòu)簡式_______________.
(2)B與液溴在FeBr3催化作用下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________ 反應(yīng)類型:_____.
(3)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________.
【答案】 ;或 取代反應(yīng)
【解析】A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成0.6mol CO2和0.3mol水,該烴中N(C)==6、N(H)= =6,故B的分子式為C6H6,B的相對分子質(zhì)量為78,則12n+2n-6=78,解得n=6,所以B為苯。據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析,A為CH2=CH2,B為苯,則:A的電子式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為:或,故答案為:;或;
(2)苯與液溴在FeBr3催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為,故答案為:;取代反應(yīng);
(3)苯與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程為:,故答案為:。
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【題目】蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液。
實驗步驟如下:
I.SO2含量的測定
燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水,通氮氣,滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后,用0.01000mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定,至終點時消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;
Ⅱ.空白實驗
只加300mL蒸餾水,重復(fù)上述操作,需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V0mL.
(1)儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。
(2)滴入鹽酸前先通氮氣一段時間作用是________,測定過程中氮氣的流速過快會導(dǎo)致測量結(jié)果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)
(3)①滴定過程中使用的滴定管為_________。
A.酸式無色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無色滴定管 D.堿式棕色滴定管
②滴定時錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為________,滴定終點的現(xiàn)象是________。
(4)空白實驗的目的是________。
(5)該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。
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【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?)
A.圖1可證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
B.圖2用于實驗室制備乙酸乙酯
C.圖3用于配制銀氨溶液
D.圖4用于實驗室制硝基苯
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 元素的第一電離能越大,其金屬性一定越強
B. 元素的第一電離能越小,其金屬性一定越強
C. 金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易,只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)
D. 金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)越容易,表明元素的電負(fù)性越小
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【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖,已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量,生成1molN-N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2N2 = N4 △H = -882kJ·mol-1
B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ
C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = -441kJ·mol-1
D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1
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【題目】和硅同一主族的鍺也是重要的半導(dǎo)體材料,鍺應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)的工藝如下:
已知:①“堿浸”過程中的反應(yīng)為:GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O、As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O
② GeCl4的熔點為-49.5℃,AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃。
(1)砷的原子序數(shù)為33,砷在元素周期表中的位置為第______周期第________族。
(2)“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4,其反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________________________。
(3)傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾,其缺點是_________________。
(4)“蒸餾”過程中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________。
(5)“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率,其最可能的原因是_____________(答一條即可)。
(6)若1噸二氧化鍺粗品(含雜質(zhì)30%)經(jīng)提純得0.745噸的較純二氧化鍺產(chǎn)品,則雜質(zhì)脫除率為_________。
(7)和砷同一主族的銻也可以用于半導(dǎo)體中。一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂—銻液態(tài)金屬二次電池工作原理如圖所示:
該電池由于密度的不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時,C1-向______(填“上”或“下”)移動;放電時,正極的電極反應(yīng)式為______。
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【題目】下列有關(guān)敘述或判斷錯誤的是
A. Ca(ClO)2可用作飲用水的消毒劑
B. BaCO3可用作腸胃檢查的內(nèi)服劑
C. 鍋爐中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液處理,再用酸除去
D. ZnCl2濃溶液可用于去除待焊金屬表面的氧化物
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【題目】可逆反應(yīng):aA(氣)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣);△H=Q試根據(jù)圖回答
(1)壓強P1比P2______(填大、。
(2)體積(a+b)比(c+d)____(填大、。
(3)溫度t1℃比t2℃______(填高、低)
(4)Q值是______(填正、負(fù))
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【題目】原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W,它們的最外層電子數(shù)分別為1、4、6、1。X的一種核素中無中子,Y和Z的次外層有8個電子,Z2-和W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是
A. 離子半徑:W+>Z2- B. Y的單質(zhì)在信息技術(shù)中應(yīng)用廣泛
C. X和W不可能形成離子化合物 D. W的氫氧化物的堿性比氫氧化鎂弱
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