Question

關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強的是銫 
②氧化性最強的是鋰原子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④密度按Li-Cs 順序呈依次遞增趨勢
⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸
⑥它們的 氧化物都只有M₂0和M₂0₂兩種形式  
⑦粒子半徑：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺，Cs＞Cs⁺＞K⁺，K＞Na＞Li．

• A、①②③④
• B、④⑤⑥⑦
• C、②⑥
• D、①③⑤⑦

Answer 1

考點：堿金屬的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強解答；
②鋰原子，為金屬元素原子，反應中只能失去電子，不能得到電子；
③依據(jù)堿金屬性質(zhì)活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應解答；
④堿金屬密度從Li-Cs 次遞減趨勢；
⑤依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強，結合鈉、鉀與水反應現(xiàn)象解答；
⑥鉀氧化物存在KO₂；
⑦依據(jù)原子半徑大小比較規(guī)律：電子層越多半徑越大解答．

解答： 解：①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，故①正確；
②鋰原子不具有氧化性，故②錯誤；
③堿金屬性質(zhì)活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；
④堿金屬密度從Li-Cs 次遞減趨勢，故③錯誤；
⑤Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以銫金屬性強于鈉和鉀，故⑤正確；
⑥鉀氧化物存在KO₂，故⑥錯誤；
⑦電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb⁺、K⁺、Na⁺，電子層依次減少，所以半徑Rb⁺＞K⁺＞Na⁺；Cs、Cs⁺、K⁺，電子層依次減少，所以半徑Cs＞Cs⁺＞K⁺；K、Na、Li電子層依次減少，所以半徑K＞Na＞Li，故⑦正確；
故選：D．

點評：本題考查了堿金屬的性質(zhì)，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律即可解答，題目難度不大．