【題目】向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸。此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
B. 當0<V(HCl)<10 mL時,甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為:OH-+H+H2O
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標準狀況)
【答案】A
【解析】
在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況,沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應可能為:OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,產(chǎn)生二氧化碳的反應為: HCO3-+ H+=CO2↑+H2O;根據(jù)加入50mL鹽酸時溶質(zhì)為氯化鈉及原子守恒計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度;根據(jù)圖象可以知道,甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3,乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,根據(jù)HCO3-+H+=H2O+CO2↑,計算出乙溶液中產(chǎn)生二氧化碳的最大值。
A.根據(jù)圖象可以知道,當V(HCl)=50mL時,得到的產(chǎn)物為NaCl,由原子守恒可以知道:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1×0.05=0.005mol,則原氫氧化鈉溶液的濃度為:c(NaOH)=0.005/0.01=0.5mol/L,故A正確;
B.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是:NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況,由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關系可以知道甲溶液的溶質(zhì)應該為: Na2CO3和NaHCO3,所以當0<V(HCl)<10 mL時,甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳,反應的離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-,故B錯誤;
C.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3,根據(jù)圖象可以知道,乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,故C錯誤;
D.乙溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的階段為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,根據(jù)消耗了10mL鹽酸可以知道,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為:0.1×0.01=0.001mol,標況下0.001mol二氧化碳氣體的體積為:22.4×0.001×103=22.4mL,故D錯誤;
綜上所述,本題選A。
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【題目】已知25 ℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是
A. 25 ℃時,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1
B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D. 該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀
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【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下:
(1) 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為____________________。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,此反應的離子方程式為__________。
(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是________。
(4)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質(zhì)量為0.32 g。
① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。
② AlCl3產(chǎn)品的純度為________。
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【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,其密度小于lg/ml,沸點約55℃,分離水和丙酮最合理的方法是
A. 蒸發(fā) B. 分液 C. 蒸餾 D. 過濾
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【題目】已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質(zhì),它們有如下轉(zhuǎn)化關系,且D為強電解質(zhì)(其它相關物質(zhì)可能省略)下列說法不正確的是( )
A. 若A為非金屬單質(zhì),則D一定為硝酸或硫酸
B. 若A為金屬單質(zhì),則組成A的元素一定位于第三周期第IA族
C. 不論A為單質(zhì)還是化合物,D都有可能是同一種物質(zhì),該物質(zhì)的濃溶液在常溫下能使鐵和鋁發(fā)生鈍化
D. 若A是共價化含物,A的水溶液一定顯堿性
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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗:
實驗Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為:________________________________________。
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>
實驗方案 | 現(xiàn)象 | 結論 |
步驟1:取4mL_________mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4與KSCN 反應產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2:取_____________________________ | 無明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:。甋CN-的化學性質(zhì)與I-相似 ⅱ.2Cu2++ 4 I-= 2CuI↓+ I2
則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為________________________________________________。
實驗Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實驗方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++ NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_______________________________________________。
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行
反應Ⅰ:Fe2+與HNO3反應; 反應Ⅱ:Fe2+與NO反應
①依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。
②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應,并通過實驗證明其猜測正確,乙設計的實驗方案是______________________________。
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。
(5)丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸,溶液就不會出現(xiàn)棕色,請從以下提供的實驗用品中選擇合適的用品,設計實驗方案,并畫出實驗裝置圖,標明試劑,實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,同時避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象。
實驗用品:U形管、燒杯、導線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸
____________
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【題目】3.2g銅與過量硝酸(8molL -1,30mL)充分反應,硝酸的還原產(chǎn)物為NO2 和NO,反應后溶液中含amolH+ ,則此時溶液中所含NO3—為( ) mol
A. 0.2+a B. 0.1+a C. 0.05+a D. a
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【題目】吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖:
已知:
Ⅰ.連在同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水
Ⅱ.兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水
Ⅲ.
請回答:
(1)D中的官能團是______________
(2)D→E的化學方程式是_____________________________________
(3)F→PAA的化學方程式是___________________________
(4)①X的結構簡式是_________
②Y→W所需要的反應條件是______________________
(5)B為中學常見有機物,甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,丙中的兩個取代基互為鄰位.
①甲→乙的化學方程式是________________________________________
②關于丙的說法正確的是________
a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
b.與有機物B互為同系物
c.不存在芳香醇類的同分異構體
(6)丁的核磁共振氫譜只有一種峰,在酸性條件下能水解,水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2.己的結構簡式是______________________________
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