【題目】3.2g銅與過(guò)量硝酸(8molL -1，30mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2 和NO，反應(yīng)后溶液中含amolH+ ，則此時(shí)溶液中所含NO3—為( ) mol

A. 0.2+a B. 0.1+a C. 0.05+a D. a

【答案】B

【解析】

試題3.2g銅的物質(zhì)的量是0.05mol，生成硝酸銅是0.05mol，則含有的NO3-的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol。又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中含a mol H+，則溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量是0.1mol＋a mol，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中,對(duì)人體無(wú)毒害作用的是

A. NH3 B. NO2 C. N2 D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強(qiáng)催淚作用的殺傷性化學(xué)毒劑，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 分子式為C8H7OCl

B. 在同一平面上的碳原子最多有8個(gè)

C. 1摩爾苯氯乙酮最多可與3摩爾氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 不存在與它同一類別的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸。此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當(dāng)0<V(HCl)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+H2O

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖：

（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_______，寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式：___________。

（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則銅片為____極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極 ______________________，負(fù)極 _________________________。

（3）若A.B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極（填“正”或“負(fù)”），該電池的總反應(yīng)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為 3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并與水反應(yīng)生成 HClO。

（制備產(chǎn)品）

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸鈉中制備 Cl2O，并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span> → → →C→ 。_____

（2）寫(xiě)出 A 中反應(yīng)的離子方程式______。

（3）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_________； 裝置 C 的作用是_____。

（4）制備 Cl2O 的化學(xué)方程式為_____。

（5）反應(yīng)過(guò)程中，裝置 B 需放在冷水中，其目的是_____。

（6）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是_____、_____。

（測(cè)定濃度）

（7）用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置 E 所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：

量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀釋至 100.00 mL，再?gòu)钠渲腥〕?/span> 10.00 mL 于 錐形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L－1 的 FeSO4 溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用0.05000 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2＋，消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL，則 原次氯酸溶液的濃度為_____。判斷下列情況對(duì) HClO 含量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無(wú)影響 ”）若 FeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_____；若配制酸性 KMnO4 溶液 時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性

B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性

C. 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性

D. 濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Cl-、H+、OH-

C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D.H+、K+、CO32-、SO42-

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