Question

14．氫氧燃料電池是將H₂和O₂通入電池，穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式分別為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O和O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，下列不正確的是（　�。�

• A． 氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池
• B． 通O₂的極是正極，通入H₂的極是負(fù)極
• C． 工作一段時(shí)間后KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
• D． 工作時(shí)溶液中的OH^-向負(fù)極作定向移動(dòng)

Answer 1

分析 A．該燃料電池的電池反應(yīng)式為2H₂ +O₂=2H₂O，水無污染；
B．燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，生成水導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，KOH質(zhì)量不變；
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：A．該燃料電池的電池反應(yīng)式為2H₂ +O₂=2H₂O，水無污染，所以是環(huán)境友好電池，故A正確；
B．燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，所以通入氫氣的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，故B正確；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，生成水導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，KOH質(zhì)量不變，所以溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，熟悉電子流向、正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．