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【題目】下列各對物質中，互為同系物的是（ ）

A.與

B.HCOOCH3與CH3CH2COOH

C.與CH3-CH=CH2

D.C6H5OH與C6H5CH2OH

【答案】A

【解析】

A. 與中羥基都直接連接在苯環(huán)上分子結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，都屬于酚，二者互為同系物，A正確；

B. HCOOCH3是甲酸甲酯，屬于飽和一元酯，而CH3CH2COOH是丙酸，屬于飽和一元羧酸，二者不屬于同系物，B錯誤；

C. 盡管二者分子結構中都含有不飽和碳碳雙鍵，但烴基部分結構不相似，分子組成不是相差若干個CH2原子團，因此二者不能互為同系物，C錯誤；

D. C6H5OH是苯酚，羥基直接連接在苯環(huán)上，屬于酚類；C6H5CH2OH是苯甲醇，羥基連接在苯環(huán)的側鏈上，屬于芳香醇，二者結構不相似，因此不是同系物，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反應過程如圖，下列說法正確的是（ ）

A.t1 min時正、逆反應速率相等

B.X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

C.0～8min，H2的平均反應速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D.10min，改變條件為升溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為： WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)，請回答下列問題：

（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為0．5 L，2min后達到平衡，測得固體的質量減少了4．80 g，則H2的平均反應速率______；該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____。

（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為__________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為______（填“吸熱”或“放熱”） 反應。

（3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A．混合氣體的總壓強保持不變 B．v正(H20)= v正(H2)

C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體的平均式量保持不變

（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有__________。

A．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

B．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上

C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

D．燈管內的I2可循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.H2CO3與H3PO4的C、P雜化相同

D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱車點，回答下列問題：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)�？砂聪铝写呋^程進行：

Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1

Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1

Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用反應___的ΔH。

（2）如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：

可知反應平衡常數(shù)K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。設容器內初始壓強為p0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計算400℃時容器內的平衡壓強=___（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。

（3）已知：氯氣與NaOH溶液反應可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：

Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-

Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-

常溫下，反應Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：___。

（4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

下列說法正確的是（ ）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉為白錫的反應是放熱反應

D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫疊氮酸（HN3）和莫爾鹽[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。

（1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5。

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，此時，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______。

（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：（已知莫爾鹽的分子量為392）

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

①配制莫爾鹽溶液，所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______

②滴定終點的現(xiàn)象是_______，通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產品的純度為_______（用含字母a、c的式子表示）。

③上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_______。

A 第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

B 該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法中正確的是

A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應

B.反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子

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