Question

甲、乙、丙均是常見的正鹽，甲、丙由3種元素組成，乙由4種元素組成；甲、乙含有相同的陽離子A，乙、丙含有相同的陰離子B．在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生氣體X（相對分子質(zhì)量為44）和3.6g H₂O．分別向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至過量，并適當微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；丙中出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）陽離子A為

 

；陰離子B為

 

．
（2）氣體X的化學式為

 

，其物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）乙與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學方程式為

 

．
（4）丙與過量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：丙為由3種元素組成正鹽，丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至過量，并適當微熱，出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解，則丙為硫酸鋁；
乙中含有四種元素組成的正鹽，溶液中加入Ba（OH）₂溶液至過量，并適當微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則乙為硫酸銨；
甲、乙含有相同的陽離子A，則A為銨根離子；乙、丙含有相同的陰離子B，則B為硫酸根離子；
所以甲中為銨鹽，再結(jié)合甲為正鹽、含有3種元素，加熱分解生成氣體X（相對分子質(zhì)量為44）和3.6g H₂O，則甲一定為硝酸銨，根據(jù)以上分析進行解答．

解答： 解：丙為由3種元素組成正鹽，丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至過量，并適當微熱，出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解，溶解的部分為氫氧化鋁，不溶部分為硫酸鋇，則丙為Al₂（SO₄）₃；
乙中含有4種元素組成的正鹽，溶液中加入Ba（OH）₂溶液至過量，并適當微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋇，氣體為氨氣，則乙為（NH₄）₂SO₄；
甲、乙含有相同的陽離子A，則A為NH₄⁺；乙、丙含有相同的陰離子B，則B為SO₄^2-；
所以甲中為銨鹽，再結(jié)合甲為正鹽、含有3種元素，加熱分解生成氣體X（相對分子質(zhì)量為44）和3.6g H₂O，相對分子量為44的氣體有二氧化碳和N₂O，若為二氧化碳，則甲為碳酸銨，碳酸銨中含有4種元素，不滿足要求；所以XX為N₂O，甲一定為NH₄NO₃，
（1）根據(jù)以上分析可知，A中陽離子為NH₄⁺，B中陰離子為SO₄^2-，故答案為：NH₄⁺； SO₄^2-；
（2）氣體X為甲加熱分解產(chǎn)物，相對分子量為44的N的氧化物為N₂O；NH₄NO₃中H、N原子的數(shù)目之比為2：1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則N₂O的物質(zhì)的量為：

1

2

×

3.6g

18g/mol

=0.1mol，
故答案為：N₂O；0.1mol；
（3）乙為（NH₄）₂SO₄，硫酸銨與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學方程式為：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂

△   .

BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂

△   .

BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O；
（4）丙為Al₂（SO₄）₃，Al₂（SO₄）₃與過量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗與鑒別，題目難度中等，試題綜合性強，難度較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，該類試題需要注意的是進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等．