電子在原子核外排布時(shí)，必須遵循的原則是（　�。�
①電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同
②電子排布在不同能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后再占據(jù)能量高的軌道
③電子排布在同一軌道時(shí)，最多只能排2個(gè)，且自旋方向必須相反
④電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特規(guī)則”
A、①②B、②④C、①③D、②③④
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：電子在原子核外排布時(shí)，必須遵循：能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及其特例，以此分析．
解答： 解：電子在原子核外排布時(shí)，必須遵循：能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及其特例，
①電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同，為洪特規(guī)則內(nèi)容，故正確；
②電子排布在不同能級(jí)時(shí)，若能級(jí)高的軌道處于半滿或全滿時(shí)，電子先占據(jù)能級(jí)高的軌道使其處于半滿或全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
③電子排布在同一軌道時(shí)，最多只能排2個(gè)，且自旋方向必須相反，為泡利原理內(nèi)容，故正確；
④電子的排布要綜合考慮“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特規(guī)則”，并不一定每條都符合，故錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及其特例的內(nèi)容，難度不大，注意能量最低原理在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)能量最低的軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，也就是盡可能使體系能量最低．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙均是常見的正鹽，甲、丙由3種元素組成，乙由4種元素組成；甲、乙含有相同的陽離子A，乙、丙含有相同的陰離子B．在185～200℃時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生氣體X（相對(duì)分子質(zhì)量為44）和3.6g H2O．分別向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至過量，并適當(dāng)微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；丙中出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）陽離子A為
 
；陰離子B為
 
．
（2）氣體X的化學(xué)式為
 
，其物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）乙與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）丙與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：
（1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）⑤的作用是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）填寫下列表格．
裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①
②
③
④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品．
①實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．
②某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置．對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
 
．
A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl　　　
B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl　　　　
D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
③實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．某同學(xué)利用如圖裝置，只更換一個(gè)電極，通過電解法制取較純凈的Fe（OH）2沉淀，且較長時(shí)間不變色．該同學(xué)換上的電解材料是
 
（用元素符號(hào)表示），總的反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～F六種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：

據(jù)此回答下列問題：
（1）A是合成天然橡膠的單體，用系統(tǒng)命名法命名，A的名稱為
 
，天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）A生成時(shí)，A發(fā)生的反應(yīng)類型為
 
．
（3）C→D中①的化學(xué)方程式為
 
．E→F的化學(xué)方程式為
 
．
（4）A與Br2按物質(zhì)的量比1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有
 
種（考慮順反異構(gòu)）．
（5）現(xiàn)有另一種有機(jī)物G，已知G與E無論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成的CO2、H2O以及消耗的O2均為定值．請(qǐng)寫出一種符合下列要求的G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①M(fèi)（G）＜M（E）；②G的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A、在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B、基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：
C、因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D、根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)�；瘜W(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式
 
．
（2）該溶液中一定不含有：
 
（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有
 
（填離子的化學(xué)式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨做電極電解500mLCuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，測定兩極均產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，忽略氣體溶解），則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.4 mol．L-1
B、0.2 mol．L-1
C、0.3 mol．L-1
D、0.05mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

剛玉常用于制造手表軸承、砂輪和研缽等，剛玉的化學(xué)成分是
 
；硅酸鹽水泥的主要成分是
 
，為調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，常在水泥中加入
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案