【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH 溶液,分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1 的三種酸(HM、HN和HR) 溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系: KHR>KHN>KHM
B. pH=7時(shí),三種溶液中:c (M-) >c (N-)>c (R-)
C. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)
【答案】AC
【解析】A項(xiàng),三種酸(HM、HN和HR)溶液濃度均為0.1mol·L-1,酸的pH越大說(shuō)明該酸的電離程度越小,則該酸的電離常數(shù)越小,由圖可得,未加NaOH溶液時(shí)三種酸的pH大小順序是HR>HN>HM,則三種酸的電離程度HR<HN<HM,所以三種酸的電離常數(shù)KHM>KHN>KHR,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),pH=7時(shí),溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒,三種酸溶液中分別存在c(M-)=c(Na+)、c(N-)=c(Na+)、c(R-)=c(Na+),相同濃度、相同體積的三種酸溶液與NaOH中和至中性時(shí),酸的電離程度越大消耗NaOH的體積越大,則混合溶液中鈉離子濃度越大,因?yàn)槿N酸的電離常數(shù)KHM>KHN>KHR,則三種酸消耗NaOH的體積:HM>HN>HR,所以三種溶液中c(M-)>c(N-)>c(R-),故B正確;C項(xiàng),由圖可知,P點(diǎn)溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaN和HN的混合溶液,因?yàn)槿芤撼仕嵝,說(shuō)明HN的電離程度大于N-水解程度,結(jié)合物料守恒可知,溶液中:c(N-)>c(Na+)>c(HN)>c(H+)>c(OH-),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),因?yàn)槿N酸的初始濃度和體積均相同,所以當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后,根據(jù)質(zhì)子守恒得:c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+),故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅、堿式氯化銅都是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑及飼料中銅的添加劑。
I、堿式碳酸銅的制取:將小蘇打配成溶液,先加入反應(yīng)器中,于50℃時(shí),在攪拌下加入精制的硫酸銅溶液,控制反應(yīng)溫度在70℃~80℃,反應(yīng)以沉淀變?yōu)樗{(lán)綠色懸濁液為度,pH值保持在5左右,反應(yīng)后經(jīng)靜置,沉降,用70℃~80℃蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌,再經(jīng)離心分離、干燥,制得堿式碳酸銅成品。
(1)控制反應(yīng)溫度在70℃~80℃的方法是________________。
(2)控制pH在5左右的原因是______________。
(3)CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)制取堿式碳酸銅的化學(xué)方程式為________________。
II.堿式氯化銅的制備有多種方法。
(4)如在45℃~50℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
也可采用CuCl2與石灰乳反應(yīng)生成城式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,F(xiàn)e3+對(duì)該反成有催化作用,其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為_______________。
Ⅲ.如圖探究實(shí)驗(yàn)I所制得的藍(lán)綠色固體。
(5)B 裝置的作用是________。C 中盛裝的試劑應(yīng)是_______。D裝置加熱前,需要如何操作?__________。
(6)若藍(lán)綠色固體的組成xCuCO3·yCu(OH)2,實(shí)驗(yàn)?zāi)墁F(xiàn)察到的現(xiàn)象是__________。
(7)待D中反應(yīng)完全后,打開(kāi)活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各微粒:①NH4+、Na+;②OH-、F-;③Na+、Mg2+;④CH4、H2O。其中具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是( )
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。
(1)步驟1的主要操作是__________,需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________。
(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、_________、過(guò)濾、洗滌、烘干。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過(guò)量的KIO3 溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響,探究如下。
(1)查閱資料 知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(2)通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。
編號(hào) | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反應(yīng)溫度 /℃ | 溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二。
假設(shè)一:生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用;
假設(shè)二:___________________________;……
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲) 在燒杯乙中先加入少量①_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙) | ②若v(甲)___v(乙),則假設(shè)一不成立 ③若v(甲)___v(乙),則假設(shè)一成立 (填“>”、“=”或“<”) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是( )
A. 制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)↓+3HCl
B. 亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO32H++SO32-
C. NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. 泡沫滅火器工作原理離子方程式為Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中不能大量共存的是( )
A.Na+、CO32-、Ba2+、OH-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.Na+、K+、Cl-、HCO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的 ( )
A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)子數(shù) D. 質(zhì)量
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