【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Zn2N極移動(dòng)

C.放電時(shí),每生成1 mol PTOZn2M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO8e4Zn2PTOZn2

【答案】BD

【解析】

放電時(shí),金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+,即M電極為負(fù)極,則N電極為正極,電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+;充電時(shí),外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極,陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)與原電池的負(fù)正極的反應(yīng)式相反,
A、該原電池中,M電極為負(fù)極,N電極為正極,所以放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;
B、充電時(shí),原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極、作陰極,電解質(zhì)中陽(yáng)離子Zn2+移向陰極M,故B錯(cuò)誤;
C、放電時(shí),正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4ZnPTO-Zn2+,所以每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol×4mol=260g,故C正確;
D、充電時(shí),原電池的正極N連接外加電源的正極、作陽(yáng)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+,故D錯(cuò)誤;
故選:BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)c(Cl)c(OH)

D.N點(diǎn)處的溶液中pH12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列烷烴的命名是否正確?若不正確,請(qǐng)?jiān)阱e(cuò)誤命名下邊寫出正確名稱。

A35-二甲基-2,6-二乙基庚烷___________________

B3,5,5-三甲基-4-乙基庚烷____________________

C5-乙基-3,5,7-三甲基壬烷_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)用黃銅礦(主要成分CuFeS2,含少量鋅、鉛的硫化物)冶煉銅的一種方法如下:

1)Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S. CuCl + Cl-CuCl2-,I中鹽酸的作用是________。

2)Ⅱ中通入空氣,將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。

Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。

②溶液A中含金屬元素的離子有:Zn2+、Pb2+________

3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________。

4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________

5V中反應(yīng)的離子方程式是________。

6)從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析,如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝,并說(shuō)明理由:__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和,如圖所示,則下列敘述正確的是(

A.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2

B.V1>V2,則說(shuō)明HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸

C.若實(shí)驗(yàn)①中,V=V1,則混合液中c(Na+)=c(A-)

D.實(shí)驗(yàn)②的混合溶液,可能有pH7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表是A、BC、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng)

③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯

D

①相對(duì)分子質(zhì)量比C2 ②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問(wèn)題:

1AE中,屬于烴的是___(填字母)。

2A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

3C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___

4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味的液體;②有毒:③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

5E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗(yàn)的原理是___(用化學(xué)方程式說(shuō)明)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是 (    )

A.苯和濃硫酸在7080℃時(shí)發(fā)生磺化反應(yīng)

B.芳香烴是分子組成符合CnH2n6(n≥6)的一類物質(zhì)

C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)

D.等質(zhì)量的烴(CxHy)耗氧量取決于y/x的值,越小則耗氧越多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3—對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖:

+COBE

已知:HCHOCH3CHOCH2=CHCHOH2O

(1)FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有____種。B中含氧官能團(tuán)的名稱為____。

(2)試劑C可選用下列中的____

a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

(3)E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為____。

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同條件下,乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒所需O2的體積是混合氣體體積的2.8倍,則混合氣體與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),所需H2的體積是混合氣體體積的( )

A.1.2B.1.4

C.1.6D.1.8

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同步練習(xí)冊(cè)答案