【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型 ③能與水在一定條件下反應生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應 ③與E反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯 |
D | ①相對分子質(zhì)量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
E | ①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 |
回答下列問題:
(1)A~E中,屬于烴的是___(填字母)。
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)C催化氧化生成D的化學方程式為___。
(4)有機物B具有的性質(zhì)是___(填序號)。
①無色無味的液體;②有毒:③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱,則該實驗的原理是___(用化學方程式說明)
【答案】AB CH2BrCH2Br 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②③ CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑
【解析】
A能使溴水褪色說明含有碳碳雙鍵或三鍵,結(jié)合比例模型知,該物質(zhì)是乙烯;A能和水反應生成C,則C是乙醇;根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知,B是苯;D的相對分子質(zhì)量比C少2,且能由C催化氧化得到,所以D是乙醛;E由C、H、O三種元素組成,且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明含有羧基,E和C反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯,所以E是乙酸,據(jù)此解答。
(1)通過以上分析知,屬于烴的是乙烯、苯,故答案為:AB;
(2)乙烯和溴發(fā)生的化學反應為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故答案為:CH2BrCH2Br;
(3)在加熱、銅作催化劑條件下,乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水,反應方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(4) 根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知,B是苯,苯是不溶于水有香味的無色有毒液體,密度小于水,不能使酸性KMnO4溶液褪色,可以萃取溴水而使溴水褪色,故答案為:②③;
(5)分析可知E為乙酸,設計一個實驗來比較乙酸與碳酸酸性的強弱,則可以利用強酸制弱酸的原理,用乙酸與碳酸氫鹽反應,若反應有二氧化碳產(chǎn)生則證明乙酸的酸性強于碳酸,原理可為:CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑,故答案為:CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑。
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時,A是強酸,B是弱酸
D. 若a小于5,則A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B
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【題目】利用下圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,假設量筒的量程足夠大,鋅片和 銅片中無雜質(zhì),氣體體積已轉(zhuǎn)換為標準狀況。下列說法正確的是 ( )
A. a 電極的電極材料是銅
B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液,則不能達到實驗目的
C. 鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產(chǎn)生影響
D. 若量筒中收集到 a L H2,則電解質(zhì)溶液中通過了 mol 電子
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【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 陽極質(zhì)量增加
B. 向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復電解前的狀況
C. 電解過程中溶液的pH不斷升高
D. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1
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【題目】下列說法不正確的是
A. 圖1表示的反應為放熱反應
B. 圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點的速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ)
C. 圖2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH<0,達平衡后,在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化,由圖可推知A不可能為氣體
D. 圖3裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
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【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是( )
A.圖1所示,反應:X(g)+2Y(g) 3Z(g),b的壓強一定比a大
B.圖2表明合成氨反應是放熱反應,b表示在反應體系中加入了催化劑
C.圖3所示,t1 ℃時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液,升溫到t2 ℃時,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然相等
D.圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導電性:c>b>a
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【題目】正確掌握好化學用語的學好化學的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是( )
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
C. 碳酸氫根離子的水解方程式:
D. 鋁和重氫氧化鈉的溶液反應的化學方程式:
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【題目】是一種金黃色易揮發(fā)的液體,人們使用它作橡膠硫化劑,使橡膠硫化,改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 熔點/ | 沸點/ | 化學性質(zhì) |
略 | |||
遇水生成、、;以上完全分解; |
下圖是實驗室用和制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。
(1)實驗室中制備氯氣,可以選用如下________(選填字母)裝置。
(2)裝置中應放試劑為___________________;裝置的名稱是__________________。圖中裝置中應放置的試劑為______________________,其作用為________________________。
(3)該實驗的操作順序應為_____________________________________(用序號表示)。
①加熱裝置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置
(4)粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_____________、____________,粗品可以用___方法(填操作名稱)進行提純。
(5)對提純后的產(chǎn)品進行粗略測定。取產(chǎn)品,加入水充分反應(假設全部逸出),過濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用容量瓶定容,取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定,三次測定結(jié)果如下:
1 | 2 | 3 |
則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為________(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測液潤洗,對滴定結(jié)果的影響是__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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【題目】金屬錳及化合物廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。
(1)科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應,溶液體積不變),發(fā)生反應(已知含水溶液為米黃色)
①為加快上述反應速率可以采取的措施有________(寫出一條即可)。不考慮溫度因素,一段時間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是_______。
②下列說明反應已達平衡的有_______(填編號)。
A.溶液的顏色不發(fā)生變化
B.溶液中
C.體系中固體的質(zhì)量不變
D.與濃度的比值保持不變
③室溫下,測得溶液中陽離子濃度隨時間的變化情況如下圖所示,則上述反應的平衡常數(shù)K=___,的轉(zhuǎn)化率為_____。
④若其他條件不變,10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,則再次平衡時=_____(不考慮離子水解的影響)。
(2)也可在為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應式為_____。
(3)電解制錳后的廢水中含有,常用石灰乳進行一級沉降得到沉淀,過濾后再向濾液中加入等體積的溶液,進行二級沉降,為了將的濃度降到,則加入的溶液的濃度至少是___mol/L[已知]。
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