Question

6．T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B?C；
（2）該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.52；（保留兩位有效數(shù)字）
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（4）0-4分鐘時(shí)，A的平均分應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（5）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量減小而C的物質(zhì)的量增加，則A、B是反應(yīng)物而C是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)△n（A）=（2.4-1.6）mol=0.8mol、△n（B）=（1.6-1.2）mol=0.4mol、△n（C）=（0.4-0）mol=0.4mol，同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比與其計(jì)量數(shù)之比相等，據(jù)此確定方程式；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c（A）=$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol/L、c（B）=$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L、c（C）=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比；
（3）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）0-4min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n（A）}{V}}{△t}$；
（5）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.4mol}{1.6mol}×100%$．

解答 解：（1）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量減小而C的物質(zhì)的量增加，則A、B是反應(yīng)物而C是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)△n（A）=（2.4-1.6）mol=0.8mol、△n（B）=（1.6-1.2）mol=0.4mol、△n（C）=（0.4-0）mol=0.4mol，同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比與其計(jì)量數(shù)之比相等，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，所以該反應(yīng)方程式為2A+B?C，
故答案為：2A+B?C；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c（A）=$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol/L、c（B）=$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L、c（C）=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比，K=$\frac{0.2}{0.6×0．{8}^{2}}$=0.52，
故答案為：0.52；
（3）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放；
（4）0-4min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n（A）}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{（2.4-2.0）mol}{2L}}{4min}$=0.05mol/（L．min），故答案為：0.05mol/（L．min）；
（5）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.4mol}{1.6mol}×100%$=25%，故答案為：25%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，涉及轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，易錯(cuò)點(diǎn)是平衡常數(shù)計(jì)算．