下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,銅的電解精煉
專題：
分析：A．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上氯離子放電；
B．氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，陽(yáng)極連接電源正極、陰極連接電源負(fù)極；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子．
解答： 解：A．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，故A正確；
B．氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，堿性條件下正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，陽(yáng)極連接電源正極、陰極連接電源負(fù)極，所以粗銅連接電源正極，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高考高頻點(diǎn)，明確各個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①鹵代烴可以和某些金屬反應(yīng)生成烴基金屬有機(jī)化合物．后者又能與含羰基的化合物反應(yīng)生成醇：

②苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應(yīng)：

有機(jī)物E可由下述路線合成：

E與硫酸共熱到適當(dāng)溫度可得到F和G．F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，G中只含有一個(gè)甲基．回答下列問(wèn)題：
（1）C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：C
 
，D
 
．
（2）G中核磁共振氫譜中氫原子的類型有
 
種．
（3）寫出F形成高聚物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
，④
 
．
（5）E′是E的同分異構(gòu)體且與E屬同一類別．若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得到，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（有幾種寫幾種，下同）
 
；若E′能被催化氧化生成醛，且E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴，E′為苯的一取代物，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度（℃）25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）在t1℃時(shí)，測(cè)得純水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，則c（OH-）為
 
．該溫度下，測(cè)得某H2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-6 mol?L-1，該溶液中c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）t2℃下：
①0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液的pH=
 
．
②若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素間所形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵也可能是離子鍵
B、H-O鍵鍵能為463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJ
C、分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
D、水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知C（金剛石，S）?C（石墨，S）；△H=-1.89kJ/mol    C（金剛石，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol  C（石墨，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-bkJ/mol，根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)所得出的正確結(jié)論是（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、互為同分異構(gòu)體的分子結(jié)構(gòu)幾乎完全相同
B、丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性異構(gòu)體
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的NH3、CH4、HF含有相同的電子數(shù)
D、等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、SO2、SO3互為同分異構(gòu)體
B、碘晶體、碘蒸汽是同素異形體
C、同分異構(gòu)體的分子組成相同，分子結(jié)構(gòu)不同
D、同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，是原電池的裝置圖（為電流表）．請(qǐng)回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將
 
（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A（負(fù)極）極材料為
 
，B（正極）極材料為
 
，溶液C為
 
．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素A的陽(yáng)離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，不正確的是（　　）
A、原子序數(shù)：A＞B
B、離子半徑：aAm+＜bBn-
C、元素所在的周期數(shù)：A＞B
D、b=a+m-n

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