Question

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)

②c()＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)

③c()＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序為__________（填序號）。

（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為__________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為__________ 。

（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是__________（填圖象符號）。

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)___________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^－)的關(guān)系為c(H⁺)________c(OH^－)。

（5）如右圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是___________，正極反應(yīng)式是______________。

Answer 1

（1）NH₄Cl  ①  （2）NH₄Cl和NH₃·H₂ONH₄Cl和HCl  （3）B  （4）小于  大于  （5）Zn2H⁺+2e^-====H₂↑

解析:

（1）若溶液只有一種溶質(zhì)，溶質(zhì)為NH₄Cl，因水解溶液顯酸性，離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)。（2）因為c(OH^－)＞c(H⁺)、c()＞c(Cl^-)，所以溶液中除含有NH₄Cl外，還必須含有NH₃·H₂O。若c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^－)，則說明溶液中含有NH₄Cl和HCl。（3）NH₄Cl稀釋過程中，促進(jìn)了的水解，導(dǎo)致pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，NH₄Cl溶液的pH較小。（4）NH₄Cl水解溶液呈酸性，若等體積稀鹽酸和氨水混合后呈中性，說明氨水過量，故c(HCl)＜c(NH₃·H₂O)，混合前鹽酸中c(H⁺)大于氨水中的c(OH^－)。（5）由電池反應(yīng)Zn+2H⁺====Zn²⁺+H₂↑可推理。