【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH

B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

【答案】D

【解析】

A. Na2S溶液的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S2+H2OHS+OH，故A錯(cuò)誤；

B. NaHCO3溶液電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3=HCO3+Na+，故B錯(cuò)誤；

C. NH4Cl溶液的水解生成一水合氨和氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+，故C錯(cuò)誤；

D. 硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合反應(yīng)原理是鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，正確的離子方程式為：Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2mol CO2中含有________mol O原子，含有____________個(gè)CO2分子，質(zhì)量為_________g ；

CO2的摩爾質(zhì)量是_______________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______________，同溫同壓條件下該氣體與氫氣的密度之比是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.5molCH4含_________個(gè)電子。

（2）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是_______ 。

A NaCl溶液 B鐵絲 C稀硫酸 D熔融的氫氧化鈉 E 鹽酸 F 硫酸

（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個(gè)數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為________。

（4）現(xiàn)配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸 _________ml。

（5）①20℃、101kPa下，1g氫氣和14g氮?dú)獾捏w積相同；

②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氫原子數(shù)為0.3NA

④常溫常壓下，28gCO的體積大于22.4L；

⑤分子總數(shù)相等的NO2和CO2，所含氧原子數(shù)均為2NA。

以上說(shuō)法正確的是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。

（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。

（5）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。

（6）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B. 縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，H2濃度一定增大

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過(guò)量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明原溶液中有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷不正確的是（ ）

A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5

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