【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:(己知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是______________。
(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:_______________。
(3)在該實驗中,若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng),能否生成lmol乙酸乙酯?原因是___________________。
(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭,在方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
試劑a是__________,試劑b是_______________;分離方法①是________,分離方法②是__________,分離方法③是________________。
(5)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是____________________。
(6)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
【答案】 防止燒瓶中液體暴沸 先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩 否,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底 飽和碳酸鈉溶液 硫酸 分液 蒸餾 蒸餾 除去乙酸乙酯中混有的少量水 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH
【解析】(1)酯化反應(yīng)在燒瓶中放入幾塊碎瓷片,其目的是防止燒瓶中液體暴沸。
(2)濃硫酸溶于水放出大量的熱,所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中,而不能反過來加,故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩。
(3)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的。
(4)在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸,所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液,溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉,乙醇的沸點(diǎn)比較低,蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉,加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉,乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn),蒸餾即得到乙酸;綜上分析,試劑a是飽和碳酸鈉溶液,試劑b是硫酸;分離方法①是分液,分離方法②是蒸餾,分離方法③是蒸餾。
(5)由于A中仍然含有少量水,所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。
(6)C是乙酸鈉,加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉,故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A. K+、H+、Fe2+、MnO4-B. Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C. Al3+、Na+、SO42-、CO32-D. Fe3+、H+、SO42-、ClO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以烴A為主要原料,采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。
已知:
Ⅱ.反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的原子利用率均為100%。
請回答下列問題:
(1)B的名稱為______________。
(2)X中的含氧官能團(tuán)名稱為____,反應(yīng)③的條件為_______,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_________。
(3)關(guān)于藥物Y的說法正確的是_________________。
A.藥物Y的分子式為C8H804,遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
B.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4 mol和2 mol
C.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣
D.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處- OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦
(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式_____________________________________。
(5)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
①屬于酚類化合物,且是苯的對位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。
(6)設(shè)計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無機(jī)試劑及溶劑任選) ___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列相關(guān)實驗示意圖不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 探究不同催化劑對H2O2分解速率影響
B. 探究溫度對2NO2N2O4平衡影響
C. 驗證Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡狀態(tài)變化
D. 驗證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
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【題目】對于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0;,下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是
A.3 v (N2)=v(H2) B.v (N2)=3v(H2)
C.1.5v (H2)=v(NH3) D.v (N2)=2v(NH3)
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【題目】下列關(guān)于次氯酸(HClO)的判斷正確的是
A. 見光易分解 B. 很穩(wěn)定 C. 是強(qiáng)酸 D. 呈黃綠色
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【題目】將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入140mL 5 mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 5 mol/L B. 7 mol/L C. 10mol/L D. 12 mol/L
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【題目】催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
(1)定性分析:如圖甲可通過觀察______定性比較得出結(jié)論。
同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”),理由是_____________________。
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______。
(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如上圖所示。
①實驗時放出氣體的總體積是______mL。
②放出1/3氣體所需時間為______ min。
③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。 (請保留兩位有效數(shù)字)
④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序為______。
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【題目】有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì),結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.
(1)A→C的反應(yīng)類型是___________;A~D中互為同分異構(gòu)體的是___________(填代號).
(2)由A生成B的化學(xué)方程式是:_____________________________________________.
(3)C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______________________________.
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