【題目】乙二酸俗稱草酸,其鈉鹽和鉀鹽易溶于水,鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色、熔點(diǎn)為101℃。易溶于水,150℃-160℃大量升華,170℃以上分解;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有______________,裝置B的主要作用是_____________________________________。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有H2O和CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)裝置連接的合理順序?yàn)?/span>a→___________________→k(填小寫字母),能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是______________________________________________________________,草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。
(3)用酸性KMnO4溶液滴定反應(yīng)結(jié)束后的F溶液,測(cè)定Na2C2O4的濃度
實(shí)驗(yàn)步驟:取20.00mLF中的溶液于錐形瓶中,再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4,用0.1600mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶被25.00mL。
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________。
③計(jì)算F溶液中Na2C2O4的物質(zhì)的量濃度為_________。
【答案】 澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁 CO2 冷凝草酸,防止草酸進(jìn)入C中與澄清石灰水作用生成沉淀干擾CO2的檢驗(yàn) →d→e→f→g→h→i→b→c→m→n D中固體由黑變紅,H中出現(xiàn)白色渾濁 H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O 酸式 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液后,溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色,且30秒內(nèi)不褪色 0.5000mol/L
【解析】(1)草酸晶體(H2C2O42H2O)中碳元素為+3價(jià),如果受熱分解,推測(cè)可能發(fā)生歧化反應(yīng),C元素化合價(jià)升高,生成CO2;若裝置C中有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁,則證明有CO2生成。草酸易揮發(fā),導(dǎo)致生成的氣體中含有草酸,草酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的草酸鈣而干擾CO2的檢驗(yàn),所以B裝置冰水冷凝草酸,防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn)。
故答案為:澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁;CO2;冷凝草酸,防止草酸進(jìn)入C中與澄清石灰水作用生成沉淀干擾CO2的檢驗(yàn);
(2)要檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有H2O(g),可將氣體先通入無(wú)水硫酸銅,若無(wú)水硫酸銅變藍(lán),則證明有水產(chǎn)生。要檢驗(yàn)生成CO,可將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,若黑色氧化銅變紅,且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則說(shuō)明生成了CO。為避免草酸分解產(chǎn)生的CO2的干擾,所以先用濃NaOH除去草酸分解的CO2,用堿石灰干燥后,再將氣體通入灼熱的CuO,利用澄清石灰水檢驗(yàn)是否產(chǎn)生了CO2;CO為有毒氣體,所以要用排水法收集CO避免環(huán)境污染,所以其連接順序是d→e→f→g→h→i→b→c→m→n,注意氣體進(jìn)入溶液時(shí),應(yīng)是長(zhǎng)進(jìn)短出,即f→g,m→n。草酸分解產(chǎn)生水、CO、CO2,則反應(yīng)方程式為H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O。
故答案為:d→e→f→g→h→i→b→c→m→n;D中固體由黑變紅,H中出現(xiàn)白色渾濁;H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O;
(3)①高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕橡膠,所以酸性高錳酸鉀應(yīng)裝置酸式滴定管中。
②Na2C2O4酸化后,生成H2C2O4,草酸反應(yīng)完畢,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液變?yōu)榧t色,紅色30s內(nèi)不褪去,說(shuō)明滴定到終點(diǎn);
③令Na2C2O4的物質(zhì)的量濃度為c,由2KMnO4~5H2C2O4~5Na2C2O4,可知:20mL×c=×25mL×0.16mol/L,解得c=0.5000 mol/L;所以F溶液中Na2C2O4的物質(zhì)的量濃度為0.5000 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ; △H= -197.74 kJ·mol-1,4min后達(dá)到平衡,這時(shí)c(SO2)=0.2mol·L-1,且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中,不正確的是
A.2min時(shí),c(SO2)=0.6mol·L-1
B.用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1
C.再向容器中充入1mol SO3,達(dá)到新平衡,n(SO2):n(O2)=2:1
D.4min后,若升高溫度,平衡向逆方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A (g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成C為2mol,測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.x=2
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L
D.恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)總過(guò)程△H<0
B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小
C. 總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行,溫度越高反應(yīng)速率一定越快
D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳和氮是地球上含量豐富的兩種元素。其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料,消除氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。
(1)下圖是25℃,101kPa時(shí),1molNO2氣體和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。
(2)在不同溫度下,向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下:
溫度 | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.3 | |
T2 | 0.6 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
②T2℃時(shí),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。
A.v(CO2)正=2v(NO)逆 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.混合氣體的密度不再變化 D.N2、CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
③T2℃時(shí),若達(dá)平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2,平衡向___________(填“正向”“逆向“或“不”)移動(dòng)。
④若△H<O,則T1___________T2(填“>”或“<”)。
(3)電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示:
①若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn),寫出NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。
②若有標(biāo)況下2.24LNO被吸收,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H+為___________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】抗酸藥是一類能中和胃酸過(guò)多的藥物.下列不能作為抗酸藥有效成分的是( )
A.NaHCO3
B.CaCO3
C.Al(OH)3
D.NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布,則下列比較中正確的是( )
A.原子序數(shù): X<YB.原子半徑:X<Y
C.離子半徑:X<Y D.原子最外層電子數(shù):X<Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)紫薯營(yíng)養(yǎng)豐富,具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營(yíng)養(yǎng)成分含量表:
營(yíng)養(yǎng)成分 | 含量(每100 g) | 營(yíng)養(yǎng)成分 | 含量(每100 g) |
水分 | 9.9 g | 鈣元素 | 23.00 mg |
脂肪 | 0.2 g | 鐵元素 | 1.10 mg |
蛋白質(zhì) | 4.8 g | 硒元素 | 0.02 mg |
淀粉 | 82.5 g | 花青素 | 0.10 g |
纖維素 | 2.7 g | 其他 | …… |
①以上營(yíng)養(yǎng)成分中,______是人體中含有的微量元素。
②紫薯粉中的脂肪在人體內(nèi)會(huì)水解成高級(jí)脂肪酸和______。
③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,其結(jié)構(gòu)可表示為R—CH(NH2)—X,則“—X”的名稱為___。
④在酶的作用下,淀粉水解為葡萄糖,葡萄糖再轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式______。
(2)合理飲食、正確使用藥物對(duì)人體健康至關(guān)重要。
①“中國(guó)居民平衡膳食寶塔”如圖所示,位于最上層且每天不超過(guò)25g的能量物質(zhì)是______。
②某品牌餅干的配料標(biāo)簽如圖所示,其中苯甲酸鈉的作用是______。
③三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)具有治療胃酸過(guò)多的作用,寫出其與胃酸反應(yīng)生成SiO2·H2O等物質(zhì)的化學(xué)方程式______。
(3)材料的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。
①我國(guó)C919大型客機(jī)的機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料,選用鋁鋰合金的優(yōu)點(diǎn)是______(任答一點(diǎn))。
②鐵路建設(shè)中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術(shù)人員攻克的難題之一。鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕如圖所示,則正極的電極反應(yīng)式為______。
③玻璃中加入適量的溴化銀(AgBr)和氧化銅的微小晶粒,經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)臒崽幚,可以制成變色玻璃,?qǐng)寫出強(qiáng)光照射變色玻璃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要使蛋白質(zhì)從溶液中析出面又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì),應(yīng)加入的試劑是( )
A.乙醇
B.福爾馬林
C.乙酸鉛濃溶液
D.(NH4)2SO4濃溶液
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