Question

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.8mol液態(tài)肼和1.6mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出513.4kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）反應的熱化學方程式為                                                 。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g)+4H₂O(g)    △H＝－641.75kJ/mol

（2）408.875

（3）產生氣體無污染

【解析】

試題分析：（1）0.8mol液態(tài)肼和雙氧水反應放出的熱量是513.4kJ，所以1mol該化合物參加反應放出的熱量是513.4kJ÷0.8＝641.75kJ，因此該反應的熱化學方程式是N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g)+4H₂O(g)    △H＝－641.75kJ/mol。

（2）根據H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol并結合蓋斯定律可知，N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g)+4H₂O(l)    △H＝－817.75kJ/mol。16g肼的物質的量是0.5mol，所以反應生成液態(tài)水時放出的熱量是817.75kJ/mol×0.5mol＝408.875kJ。

（3）根據反應的方程式可知，生成物是水和氮氣，對環(huán)境是沒有污染的。

考點：考查熱化學方程式的書寫及反應熱的計算

點評：在書寫熱化學方程式時需要特別注意物質的狀態(tài)、反應熱的符號、單位等。