Question

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂），當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時，放出256kJ的熱量．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640KJ/mol

．
（2）工業(yè)上由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→（步驟Ⅰ）TiCl₄  

Mg.800℃．Ar

（步驟Ⅱ）Ti
寫出步驟Ⅱ中TiCl₄→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式

TiCl₄+2Mg=MgCl₂+Ti

．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ?mol^-1
則反應(yīng)TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

-80

kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)題干物質(zhì)的量結(jié)合熱化學(xué)方程式中的系數(shù)計算對應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)結(jié)合題干信息寫出化學(xué)方程式；依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計算得到；

解答：解：（1）強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂），當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱；已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時，放出256kJ的熱量；則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出熱量為：640KJ；標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變，熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640KJ/mol
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640KJ/mol；
（2）工業(yè)上由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→（步驟Ⅰ）TiCl₄

Mg.800℃．Ar

（步驟Ⅱ）Ti
步驟Ⅱ中TiCl₄→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式為：TiCl₄+2Mg=MgCl₂+Ti；
依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計算：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ?mol^-1
①×2-②+③得到：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；
故答案為：TiCl₄+2Mg=MgCl₂+Ti；
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法應(yīng)用，蓋斯定律的計算應(yīng)用，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，對應(yīng)方程式的熱量計算，題目難度中等．