【題目】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)Ⅰ、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是( )
A.乙醚的沸點(diǎn)
B.乙醇在水中的溶解度
C.氫化鎂的晶格能
D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)
(2)Ⅱ、釩(23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。
回答下列問題:
(1)釩在元素周期表中的位置為 ,其價(jià)層電子排布圖為 。
(2) 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為 。
(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì),分子的立體構(gòu)型為 ;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為 ;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)由兩類,一類鍵長(zhǎng)約140pm,另一類鍵長(zhǎng)約為160pm,較短的鍵為 (填圖2中字母),該分子中含有 個(gè)σ鍵。

(4) V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na2VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。

【答案】
(1)A,C
(2)第4周期ⅤB族;;4;2;3;V形;sp2雜化;sp3雜化;a;12;正四面體形;NaVO3
【解析】
I、A、乙醚分子間不存在氫鍵,乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無關(guān),正確;B,乙醇和水分子間能形成氫鍵,乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān),錯(cuò)誤;C,氫化鎂為離子化合物,氫化鎂白晶格能與氫鍵無關(guān),正確;D,DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)涉及堿基配對(duì),與氫鍵有關(guān),錯(cuò)誤,選AC。
II、(1)釩在元素周期表中的位置為第4周期第VB族,其價(jià)層電子排布式為,
(2)分析釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法計(jì)算,晶胞中實(shí)際擁有的陰離子氧離子數(shù)目為4x1/2+2=4,陽離子釩離子個(gè)數(shù)為8x1/8+1=2。
(3)分子中S原子價(jià)電子排布式為 , 價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3對(duì),分子的立體構(gòu)型V形;根據(jù)雜化軌道理論判斷氣態(tài)單分子中S原子的雜化軌道類型為雜化;由的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)判斷,該結(jié)構(gòu)中S原子形成4個(gè)鍵,硫原子的雜化軌道類型為雜化;該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)兩類,一類如圖中a所示,含有雙鍵的成分鍵能較大,鍵長(zhǎng)較短,另一類為配位鍵,為單鍵,鍵能較小,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng);由題給結(jié)構(gòu)分析該分子中含有12個(gè)鍵。
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論類斷苷酸鈉()中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體形;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】二硫化碳(CS2,標(biāo)況下為液體)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2SO2,今用0.228g CS2448mL O2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)中完全燃燒,反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(  )

A. 112mL B. 224mL C. 336mL D. 448mL

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【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. S2-→HS B. HCO3→CO2 C. I→I2 D. Cu2+→Cu

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【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJmol1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是(
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.24 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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【題目】根據(jù)題意填空
(1)寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(2)若要測(cè)定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,最方便的測(cè)定方法是測(cè)定;
基于此,在實(shí)驗(yàn)時(shí)H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n (KMnO4)≥
(3)為研究溫度、濃度對(duì)此反應(yīng)速率的影響,請(qǐng)完成以下表格

編號(hào)

0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL

0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL

蒸餾水的體積/mL

溫度/℃

2

4

2

25

3

50

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【題目】中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液,也可能是純凈物。

(1)若A是一種紅色金屬,氣體D能使品紅溶液褪色,加熱時(shí)又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(2)若A是金屬單質(zhì),D是一種無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,液體C呈淺綠色。

寫出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________; 寫出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式____________________________________________。

(3)若A是一種金屬單質(zhì),D是最輕的氣體,B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”),若能,寫出相應(yīng)的離子方程式 (若否,則不用填此空)__________________________。

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【題目】工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:

(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 裝置B中加入的試劑是 。
(2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來制取。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是
(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 , 會(huì)含有少量 FeCl3 , 檢驗(yàn)FeCl2常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 , 在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 , 再

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,W,X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是(
A.簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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