Question

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（Lmin）
D.當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；
C．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）= =0.03mol/（Lmin），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H2）= ×v（HCl）= ×0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C錯誤；
D．由方程式可知，當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質(zhì)的量為： =0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；
故選D．
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學平衡的計算，需要了解化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．