【題目】在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2 ， 此溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A.3 mol/L
B.2 mol/L
C.0.3 mol/L
D.0.2 mol/L

【答案】A
【解析】解：0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2中含有的氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，此溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 =3 mol/L，故選：A．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解物質(zhì)的量濃度的概念(以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號(hào)CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）裝置I中①的化學(xué)方程式為 ， ． ②中離子方程式為 ．
（2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 ．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是 ， 要想得到純凈的產(chǎn)物，可用試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是 ．
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是 ． b中的試劑是 ． 比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是

A．在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，并放入幾粒碎瓷片

B．蒸餾操作中，燒瓶可直接加熱

C．冷水從冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始蒸餾出的部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中錯(cuò)誤的是（　　）
A.分別取兩種固體樣品，加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉
B.分別取樣溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸鈉
C.分別取樣溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀則是碳酸鈉
D.分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品，與足量的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較多的是碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH 變化曲線，用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc
B.圖2中曲線a、b分別表示過(guò)量純鋅、過(guò)量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）與同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)
C.圖3表示25℃用0.1000 molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線
D.圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線的圖象，向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可以使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水，嚴(yán)重威脅人類(lèi)的健康和安全．圖1是處理工業(yè)含鉻廢水和含氰廢水的工藝流程．

已知：含鉻廢水中鉻的存在形式為Cr2O72﹣ ， Cr元素常見(jiàn)的化合價(jià)+3、+6，含氰廢水中有CN﹣存在．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）含氰廢水中有CN﹣存在，其中C元素的化合價(jià)為 ．
的代數(shù)式表示）
（2）向含鉻廢水中加下列哪種物質(zhì)將pH調(diào)整到2～3，（填字母）．
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
的代數(shù)式表示）
（3）pH＞10時(shí)，圖中反應(yīng)Ⅱ中的NaClO可以將CN﹣氧化為兩種無(wú)毒物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ．
的代數(shù)式表示）
（4）經(jīng)過(guò)圖中反應(yīng)Ⅰ和圖中反應(yīng)Ⅱ后，將兩種廢水混合的目的是
的代數(shù)式表示）
（5）工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水，用耐酸電解槽，鐵板作電極，槽中盛放酸性含Cr2O72﹣的廢水，原理示意圖如圖2：

陽(yáng)極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被還原的Cr2O72﹣物質(zhì)的量為 ． 為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ， 則溶液中c （Cr3+）=molL﹣1 ． （已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
的代數(shù)式表示）
（6）在25℃下，將a molL﹣1 NaCN溶液與0.01molL﹣1鹽酸等體積混合（忽略溶液體積變化），反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，HCN的電離常數(shù)Ka為 ． （用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅 B. 晶體硅能用來(lái)制造太陽(yáng)能電池

C. 水晶項(xiàng)鏈的主要成分是硅酸鹽 D. 二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A.通入的CO2氣體為11.2 L
B.A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
C.A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3
D.A溶液中一定只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（ ）
A.硫酸亞鐵在空氣中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
B.向CH2Br﹣COOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O
C.FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
D.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣

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