Question

【題目】X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機物，它們的每個分子中均含有18個電子，相關(guān)信息如下表所示(“/”表示相應(yīng)的信息略去)：

化合物	X	Y	Z
分子中含有的原子個數(shù)	/	4	/
摩爾質(zhì)量/g·mol－1	32	34	/

回答下列問題：

(1)X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為則X的化學(xué)式為________。

(2)Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是________。

a．不穩(wěn)定性 b．弱堿性

c．氧化性 d．還原性

(3)Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)＝6.0×10－36。若不考慮溶液體積的變化，則：

①反應(yīng)后溶液的pH＝________。

②若反應(yīng)后溶液中c(A2－)＝2.0×10－30mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

(4)將一定量的Z氣體通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①0點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。

②已知a點溶液呈堿性，該溶液中離子濃度大小順序為______________________。

Answer 1

【答案】(1)N2H4 (2)acd (3)①1 ②3.0×10－6

(4)①Na2S和NaOH ②c(Na＋)>c(Cl－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)

【解析】根據(jù)題目信息可知X為N2H4，Y為H2O2，Z為H2S。(2)Y為H2O2，其具有不穩(wěn)定性、氧化性、還原性。(3)Z為H2S，將一定量的H2S氣體通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸。①反應(yīng)后溶液中氫離子濃度為0.1 mol·L－1，pH＝1；②若反應(yīng)后溶液中c(S2－)＝2.0×10－30mol·L－1，根據(jù)Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝6.0×10－36計算，則溶液中c(Cu2＋)＝3.0×10－6mol·L－1。(4)根據(jù)題給圖像結(jié)合反應(yīng)Na2S＋HCl===NaHS＋NaCl，NaHS＋HCl===NaCl＋H2S↑分析可知，①0點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2S和NaOH；②由圖像可知，a點溶液為NaCl和NaHS的混合液且氯化鈉的濃度大于硫氫化鈉的濃度；溶液呈堿性，說明硫氫根離子的水解程度大于電離程度，故該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(Na＋)>c(Cl－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)