【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.的中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為

B.的的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為的核外電子數(shù)為

C.與混合氣體中含鍵的數(shù)目為

D.和的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為

【答案】CD

【解析】

A．1個(gè)HO中含有10個(gè)中子和10個(gè)質(zhì)子，則10g 的物質(zhì)的量n==，0.5mol，含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5N，故A正確；

B．陽離子的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多，則amol的的核外電子數(shù)為 NA，故B正確；

C．26gC2H2中含有C—H鍵物質(zhì)的量為×2=2mol，26gC2H6中含有C—H鍵物質(zhì)的量為×6=5.2mol，26gC2H2與C2H6的混合氣中含C—H鍵物質(zhì)的量介于2mol~5.2mol之間，故C錯(cuò)誤；

D．NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，則120gNaHSO4和KHSO的固體混合物的物質(zhì)的量n===1mol，1molNaHSO4固體和1molKHSO3固體中都含1mol陽離子，則混合物中陽離子數(shù)N A，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過高對(duì)合成氨不利

C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________.

（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________.裝置C的作用是________________.

（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________，其原因是________________.

（4）若將E處溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是___________.

A．有白色沉淀生成 B．無白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__________。

（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是___________（填分子式）。

（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1 mol SiO2晶體中，含有 SiO鍵的數(shù)目為2 NA

B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8 NA

C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的數(shù)目為3 NA

D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.曲線N表示pH與的變化關(guān)系

B.交點(diǎn)e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

C.d點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D.Ka2(H2Y)＝10－4.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

(2)過濾后，將所得濾液經(jīng)過________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是________________。

(4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。過濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）

對(duì)二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。

（1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）PX 可發(fā)生的反應(yīng)有 、 （填反應(yīng)類型）。

（3）增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體。

① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B 的結(jié)構(gòu)簡式是 。

② D 分子所含官能團(tuán)是 （填名稱）。

③ C 分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）F 是B 的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：

a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

寫出F 與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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