Question

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為             。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是                      。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為           。檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                            。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是       ，電極反應(yīng)為                    。
②Y電極的材料是        ，電極反應(yīng)式為                      。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

Answer 1

（1）①2H⁺+2e^-＝H₂↑ 放出氣體，溶液變紅
②2Cl^—2e^-=Cl₂↑ 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。
（2）①純銅  Cu²⁺+2e^-=Cu   ②粗銅 Cu—2e^-=Cu²⁺

試題分析：（1）①X電極與電源的負極相連，做陰極，溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-＝H₂↑。由于溶液中氫離子放電，破壞力陰極周圍水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中OH^－濃度增大，溶液堿性增強，即在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅。
②Y電極是陽極，溶液中的氯離子放電，電極反應(yīng)式是2Cl^—2e^-=Cl₂↑。氯氣具有強氧化性，據(jù)此可以進行檢驗，具體方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。
（2）粗銅精煉時，粗銅做陽極和電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。純銅做陰極，和電源的負極相連，溶液中的銅離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)。
點評：該題是高考中額常見題型和重要的考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確電解原理，以及溶液中離子的放電順序，有助于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和規(guī)范的答題能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。