如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是
A．M接負(fù)極，N接正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，生成1 mol NaOH
B．M接負(fù)極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅
C．M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅
A

試題分析：M接負(fù)極，N接正極，則該裝置為電解飽和食鹽水的裝置，其反應(yīng)方程式為：
2NaCl＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，即氯氣和氫氣的物質(zhì)的量都為0.5mol，所以生成1 mol NaOH ，所以本題的答案選擇A；M接負(fù)極，N接正極，在Fe極產(chǎn)生了NaOH，故B錯誤；M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，則變成電解硫酸銅溶液，銅離子在鐵極上放電析出銅，所以在燒杯中不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C錯誤；M接電源正極，即鐵會溶解，所以不能實現(xiàn)在鐵上鍍銅，故D錯誤。
點評：本題考查了電解池的基礎(chǔ)知識，該知識點是高考考查的重點和難點，本題難度適中。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。下列說法不正確的是  (    )
A．若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色
C．若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D．若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．用飽和NaHCO3溶液可以將混在CO2氣體中的HCl除去
B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2
C．某“海水”電池的總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑（惰性）電極進(jìn)行電解，下列說法中正確的是（   ）
A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作陽極、Fe作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16 g時，下列判斷正確的是
A．溶液的濃度變?yōu)?.08 mol·L-1B．陽極上產(chǎn)生112 mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1023D．反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在25 ℃時，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuＣl2溶液。5 min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問題：
（1）總反應(yīng)式為                                                。
（2）電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為      mol, 同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為     
(3) 該CuＣl2溶液的物質(zhì)的量濃度為             。
（4）有銅生成的是         （填“陽極”或“陰極”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______。
(2)a電極的反應(yīng)式為_______。
b電極的反應(yīng)式為_________。
(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為             。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是                      。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為           。檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                            。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是       ，電極反應(yīng)為                    。
②Y電極的材料是        ，電極反應(yīng)式為                      。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請回答下列問題。
(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極：_______________陽極：______________________
(2)寫出Cr2O72－變?yōu)镃r3＋的離子方程______________________________________。
(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨電極

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