【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y是________;
(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________;
(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。
【答案】(1)Cu AgNO3溶液
(2)正 Ag++eAg Cu2eCu2+
(3)銅 銀
【解析】(1)由電池反應(yīng)2Ag+(aq) +Cu(s)Cu2+(aq) + 2Ag(s)可知:Cu2eCu2+發(fā)生氧化反應(yīng),所以負(fù)極材料必須選擇Cu,電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液。
(2)Ag+在銀電極處得電子,發(fā)生還原反應(yīng),銀電極為電池的正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++eAg;X電極為銅,銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),X電極為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Cu2eCu2+。
(3)電子只能通過(guò)導(dǎo)線傳遞,從原電池的負(fù)極流向正極,即從銅電極流向銀電極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) C(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。
(2)20s時(shí),N2O4的的濃度為__________________mol·L-1,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________;
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________
在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)。
(4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)____________。
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )
A.將40gNaOH溶解在1L水中
B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中
C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽(yáng)離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
實(shí)驗(yàn)I :取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________種。
(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________;沉淀Z的化學(xué)式為_________________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
(4) A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。
(5)通過(guò)上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與植物體內(nèi)葉綠素形成有關(guān)的無(wú)機(jī)鹽離子是( )
A. Na+ B. Ca2+ C. Fe2+ D. Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是
A. 分液漏斗、容量瓶、錐形瓶使用前都需要檢查是否漏液
B. 做實(shí)驗(yàn)剩余的鈉可以放回原試劑瓶
C. 做焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲可以換成潔凈鐵絲并且用鹽酸洗凈再灼燒至火焰接近無(wú)色
D. 蒸餾燒瓶以及燒杯加熱時(shí)都需要墊石棉網(wǎng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A 元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè),且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。
(1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號(hào),下同),電負(fù)性最大的是 。
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式 ,1 mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填選項(xiàng)字母)。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力
(3)E2+的價(jià)層電子排布圖為 ,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)) 。
(4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示C原子半徑的計(jì)算式為 cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是( )
A.冰的密度比液態(tài)水的密度小B.NH3易液化
C.NH3分子比PH3分子穩(wěn)定D.在相同條件下,H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高
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