【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是

裝置

①

②

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

銅絲

稀硝酸

②出現(xiàn)紅棕色氣體

硝酸與銅生成了NO2③中需要堿溶液吸收尾氣

B

底端灼熱的碳棒

濃硝酸

②中出現(xiàn)紅棕色氣體

產(chǎn)生氣體一定是混合氣體

C

銅絲

Fe2(SO4)3溶液

②中溶液黃色變淺

Cu與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生置換反應(yīng)

D

鐵絲

濃硫酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

鐵與濃硫酸不反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO、Cu和濃硝酸反應(yīng)生成,所以該實(shí)驗(yàn)中生成無(wú)色的NO,NO和裝置中的氧氣反應(yīng)生成,所以得到的結(jié)論錯(cuò)誤,故A錯(cuò)誤;B: 碳棒與濃硝酸反應(yīng)生成了二氧化氮和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳為無(wú)色氣體，二氧化氮棕色氣體，故B正確。

Cu和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和,鐵離子呈黃色,銅離子為藍(lán)色、亞鐵離子為淺綠色,所以反應(yīng)后溶液黃色變淺,Cu不能轉(zhuǎn)換出Fe,故C錯(cuò)誤;D.常溫下鐵和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng),為鈍化現(xiàn)象,所以結(jié)論錯(cuò)誤,故D錯(cuò)誤;本題正確答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

－130

9

－116

回答下列問(wèn)題：

（1）在裝置c中應(yīng)加入________(選填序號(hào))，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

（2）裝置b的作用是___________。

（3）將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在水的________(填“上”或“下”)層。

（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填正確選項(xiàng)前的序號(hào))洗滌除去。

①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇

（5）反應(yīng)過(guò)程中需用冷水冷卻(裝置e)，但不用冰水進(jìn)行過(guò)度冷卻，原因是___________________________。

（6）以1,2二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：1,2二溴乙烷通過(guò)反應(yīng)①制得A，A通過(guò)反應(yīng)②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①________________(填反應(yīng)類型) ②________________(填反應(yīng)類型)

A________________(填該物質(zhì)的電子式)

寫出第一步反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”），

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.混合氣體的平均式量保持不變 ；b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；

c. CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 ；d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間（0~t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2~t6內(nèi)CO2的濃度隨時(shí)間的變化_____。

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_______K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)_______c(II)。

②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______________。在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T2 ℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min時(shí)向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，則平衡_________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是（ ）

A.小蘇打——Na2CO3B.鐵紅——Fe3O4

C.明礬——Al2(SO4)3D.燒堿——NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，含有離子鍵的是（ ）

A.H2OB.HFC.MgCl2D.NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能做還原劑的是（ ）
A.H2S
B.Fe2+
C.Fe3+
D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液與30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為 1.17 g·cm－3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___________

（2）混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A分子式為CxHyOz，15g A完全燃燒生成22g CO2和9gH2O。

(1)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式是___________________。

(2)若A是一種無(wú)色具存強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體，具有還原性，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

(3)A中只有一種官能團(tuán)，若A和Na2CO3混合有氣體放出，和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(4)A中只有一種宮能團(tuán)，若A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(5)若A其分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示（CO2 因逸出未畫出，忽略因氣體遭出而引起的溶液體積變化），下列說(shuō)法正確的是

A. A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

B. 在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3-

C. 當(dāng)熔液的pH 為7時(shí)，溶液中的陰離子只有兩種

D. 已知25℃時(shí)，HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=5×10-11，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c(HCO3-)=2c(CO32-)

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