【題目】常溫下,在10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示(CO2 因逸出未畫出,忽略因氣體遭出而引起的溶液體積變化),下列說法正確的是
A. A點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)
B. 在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的離子是HCO3-
C. 當(dāng)熔液的pH 為7時(shí),溶液中的陰離子只有兩種
D. 已知25℃時(shí),HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=5×10-11,當(dāng)溶液的pH=10時(shí),c(HCO3-)=2c(CO32-)
【答案】D
【解析】A、根據(jù)電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),故A錯(cuò)誤;B、B點(diǎn)溶液顯堿性,溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),因?yàn)?/span>c(H+)較小,因此離子濃度最大的是Na+,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)圖像,溶液pH=7時(shí),存在的陰離子有Cl-、HCO3-,以及HCO3-電離出少量的CO32-,故C錯(cuò)誤;D、HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka==5×10-11,當(dāng)pH=10,此時(shí)溶液c(H+)=10-10mol·L-1,c(HCO3-)=2c(CO32-),故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是
裝置 | ① | ② | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 銅絲 | 稀硝酸 | ②出現(xiàn)紅棕色氣體 | 硝酸與銅生成了NO2③中需要堿溶液吸收尾氣 | |
B | 底端灼熱的碳棒 | 濃硝酸 | ②中出現(xiàn)紅棕色氣體 | 產(chǎn)生氣體一定是混合氣體 | |
C | 銅絲 | Fe2(SO4)3溶液 | ②中溶液黃色變淺 | Cu與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生置換反應(yīng) | |
D | 鐵絲 | 濃硫酸 | 無明顯現(xiàn)象 | 鐵與濃硫酸不反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池,能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能,其總反應(yīng)式為2CH2===CH2+O2===2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是
A. 每有0.1 mol O2反應(yīng),則遷移H+0.4 mol
B. 負(fù)極反應(yīng)式為CH2===CH2-2e-+H2O===CH3CHO+2H+
C. 電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液→電極b
D. 該電池為二次電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某草藥中有一種色素A,它的結(jié)構(gòu)簡式為,用它制成的試劑以檢驗(yàn)物質(zhì)的
酸堿性。能夠跟1molA起反應(yīng)的Br2(水溶液)或H2的最大用量分別是 ( )
A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖,電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是
A. 放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極 B. 充電時(shí)陰極附遷的pH會(huì)降低
C. 理論上負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成路線如圖所示。
(1)已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃,沸點(diǎn)為178℃,在湖濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3。
①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。
②按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→__________b→c→_______。 (填接口字母)
③裝置F中應(yīng)盛裝的試劑是__________,裝置D的作用是______________。
(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí),需先將AlCl3溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低,其原因可能是______________。
(3)通過測定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。
①鋁氫化的與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②設(shè)計(jì)如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡約性、準(zhǔn)確性考慮,最恰當(dāng)?shù)难b置是___(填編號(hào))。
③某同學(xué)選用上述最恰當(dāng)?shù)呐嶂?稱取mg鋁氫化鈉樣品,測得生成氣體的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,則樣品中鋁氫化鈉的純度為____。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 樣品質(zhì)量m(g) | 氣體休積V(L) |
I | 1.20 | 1.907 |
II | 1.20 | 1.904 |
III | 1.20 | 1,901 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)
C. a、b、c中只有a的所有原子會(huì)處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問題:
(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________。
(2)已知在一定溫度下,①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常數(shù)K3。
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:_____________,△H3=__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:______________。
(4)在催化劑存在條件下反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如下左圖所示;
對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應(yīng)的KP的表達(dá)式:KP=____________,提高p[H2O(g)]/p(CO)比,則KP__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。實(shí)際上,在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中,一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3~5。其原因可能是_________________________________。
(5)工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能,反應(yīng)裝置如上右圖所示,請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5,1g4=0.6。該溫度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是
A. 滴定過程中宜選用甲基橙作指示劑
B. a點(diǎn)溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四點(diǎn)中水的電離程度最大的是e點(diǎn)
D. d 點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的水解常數(shù)為6.25×10-10
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