【題目】化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識,完成下面內(nèi)容。

實驗室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL,請回答下列問題:

應(yīng)選擇____mL的容量瓶,用天平稱取____g NaOH。

溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度______(偏大偏小,下同);在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中,每次洗滌液均需注入容量瓶,不能損失點滴液體,否則會導(dǎo)致溶液的濃度______。

有人認為,用這種方法只能配置0.1 mol·L-1NaOH溶液,而無法得到0.1000 mol·L-1NaOH溶液,你覺得他的理由是__________________________________________。

選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。

萃取分液 升華 結(jié)晶 過濾 蒸餾 分液

分離飽和食鹽水與沙子的混合物______;

從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______;

從碘水中提取碘單質(zhì)______;

分離水和汽油的混合物______;

分離沸點為和甲苯沸點為的混合物______。

【答案】 偏大 偏小 由于NaOH固體極易潮解,無法精確稱取1.000gNaOH固體 C A F E

【解析】

1)①根據(jù)n=cVm=nM來計算,注意按照配置250mL溶液計算;

②根據(jù)c=來進行誤差分析

③根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)分析;

2)①固液分離,采用過濾的方法;

②氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而變化不大,硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大;
③從碘水中提取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法;

④互不相溶的液體采用分液的方法分離;
⑤互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法分離.

(1) ①由于無230mL的容量瓶,故選用250mL的容量瓶,配制出250mL0.1mol/L的溶液,故需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol,質(zhì)量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g;

答案:250 1.0

NaOH溶解時放出大量的熱,未冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶中,根據(jù)熱脹冷縮原理,會使定容時加水體積偏小,所得溶液的濃度偏大;在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中,每次洗滌液均需注入容量瓶,不能損失點滴液體,否則會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,溶液的濃度偏;

答案:偏大 偏小

③由于NaOH固體極易潮解,無法精確稱取1.000gNaOH固體,所以無法配置0.1000 mol·L-1NaOH溶液;

答案:由于NaOH固體極易潮解,無法精確稱取1.000gNaOH固體

2)①不溶于水的固體和溶液的分離,采用過濾的方法,故選D;

②硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,可用結(jié)晶的方法分離,故選C;

③從碘水中提取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法,故選A;

④汽油和水不互溶,二者混合分層,所以可以采用分液的方法分離,故選F;

⑤四氯化碳和甲苯互溶且屬于沸點不同的液體,所以可以采用蒸餾的方法分離,故選E;

答案: C A F E

練習(xí)冊系列答案
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【題目】硼位于ⅢA族,三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成的催化劑。

[查閱資料] ①BCl3的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃;②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

[設(shè)計實驗] 某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼:

請回答下列問題:

(1)常溫下,可用高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng),請寫出高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________

(2)E裝置的作用是________________________________。如果拆去B裝置,可能的后果是______________________________________________________________________。

(3)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。實驗室保存三氯化硼的注意事項是___________________________________。

(4)實驗中可以用一個盛裝____________________(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置,使實驗更簡便。

(5)為了順利完成實驗,正確的操作是_____(填序號)。

①先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈 ②同時點燃A、D處酒精燈 ③先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈

(6)請你補充完整下面的簡易實驗,以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉:取少量樣品于試管中,滴加濃________________(填化學(xué)式)溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡產(chǎn)生,則樣品中無硼粉。

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【題目】在鑒定還原糖的實驗中,加入斐林試劑時,必須要

A. 先加入斐林試劑甲液,后加入乙液

B. 將斐林試劑的甲液和乙液等量混合均勻后再加

C. 先加入斐林試劑乙液,后加入甲液

D. 以上AB、C三項操作方法都正確

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【題目】下列各組物質(zhì)中,屬于同系物的是( )

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B. 銅電極為正極,電極反應(yīng)式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 電池內(nèi) H+ 透過質(zhì)子交換膜從左向右移動

D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量稀硫酸

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I.請寫出你選用的正極材料、負極材料、電解質(zhì)溶液寫化學(xué)式:正極為_____________ ,電解質(zhì)溶液:_____________ ;

負極反應(yīng)式: ____________________

溶液中 __________ 極移動。

II.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)BSn極的電極反應(yīng)式為_________________

(2)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是_____________________。

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實驗具體操作步驟為:

①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。

②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體。

回答下列問題:

(l)儀器A的名稱是____,Na2S的電子式為____。

(2)三頸燒瓶B中制取Na2S203反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________

(3)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3.5H2O的步驟為

為減少產(chǎn)品的損失,操作①為趁熱過濾,“趁熱”的目的是____;操作②是____;操作③是抽濾、洗滌、干燥。

(4)測定Na2S203.5H2O純度取6.00 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液。取10. 00 mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度0. 0500 mol/L的標準溶液進行滴定,反應(yīng)原理為2S2O32-+I2 S4O62-+2I-,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

Na2S2035H20的純度為____%(保留1位小數(shù))。

(5)Na2S2O3常用作脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

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