【題目】在鑒定還原糖的實驗中，加入斐林試劑時，必須要

A. 先加入斐林試劑甲液，后加入乙液

B. 將斐林試劑的甲液和乙液等量混合均勻后再加

C. 先加入斐林試劑乙液，后加入甲液

D. 以上A、B、C三項操作方法都正確

【答案】B

【解析】

試題斐林試劑主要是由質(zhì)量濃度為0.1 g/mL的NaOH溶液（斐林試劑甲液）和0.05 g/mL的CuSO4溶液（斐林試劑乙液）等量混合后配制而成的，還原糖與斐林試劑反應出現(xiàn)磚紅色沉淀。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學方程式或離子方程式表示相應的化學反應．

（1）工業(yè)生產(chǎn)上將氯氣通入石灰乳，在一定條件下蒸干可制漂白粉．寫出該過程的化學方程式：___________________________________．

（2）侯氏制堿法中最后利用小蘇打固體可以制得純堿，寫出該過程的化學方程式：____．

（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體．用離子方程式表示該生產(chǎn)原理：________________________________________．

（4）硫酸工業(yè)中用氨水吸收二氧化硫，寫出氨水吸收過量二氧化硫的離子方程式____．

（5）NO是大氣污染物之一，目前一種治理方法是在400℃左右、在催化劑的作用下用氨氣還原，寫出化學方程式________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中錯誤的是

A. 當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100ml

B. 當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

C. 參加反應的金屬的總質(zhì)量為9.6g>m>3.6g

D. 當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下一定為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于組成生物體的化學元素，下列敘述不正確的是

A. 組成生物體的化學元素，可以分成大量元素和微量元素

B. 組成不同生物體的化學元素不僅種類大體相同含量也基本相同

C. 組成生物體的化學元素，沒有一種是生物界所特有的

D. 組成玉米和家兔的最基本元素都是碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度時，反應CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)k =1.0，該溫度下，向2L的密閉容器中充入2molCO和2mol水蒸氣，充分反應達到平衡狀態(tài)。

（1）求平衡時CO2的濃度_____。

（2）求CO的轉(zhuǎn)化率_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B. 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了12種元素在周期表中的位置。

請回答：

（1）寫出下列元素名稱：①________，⑥________，⑦________。

（2）在①~元素中，金屬性最強的元素是___，非金屬性最強的素是____，最不活潑的元素是________。（均填元素符號）

（3）元素⑩與水反應的化學方程式__________________________。

（4）②與水的反應方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識，完成下面內(nèi)容。

實驗室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，請回答下列問題：

應選擇____mL的容量瓶，用天平稱取____g NaOH。

溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點滴液體，否則會導致溶液的濃度______。

有人認為，用這種方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而無法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你覺得他的理由是__________________________________________。

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

萃取分液 升華 結(jié)晶 過濾 蒸餾 分液

分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；

從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；

從碘水中提取碘單質(zhì)______；

分離水和汽油的混合物______；

分離沸點為和甲苯沸點為的混合物______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種飽和一元醇A3.7g，在足量的氧氣中完全燃燒后，將所得產(chǎn)物通過足量澄清石灰水時，增重13.3g，若將其先通過濃硫酸，則增重4.5g。若讓該物質(zhì)與足量的鈉反應，則可生成標準狀況下的氫氣0.56L。試求：

（1）A的分子式_____________。

（2）又知該醇在一定條件下發(fā)生消去反應時，可生成互為同分異構(gòu)體的兩種烯烴。試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

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