9．下列說法正確的是（　�。�
A．第三周期非金屬元素的含氧酸的酸性從左到右依次增強
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C．在ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，沸點最高的一定是無毒的
D．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點也一定越高

分析 A．同一周期，由左到右，得電子能力逐漸增強，非金屬性增強，則第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性依次增強；
B．同一主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱；
C．ⅥA族中，O的非金屬性最強，且水中含氫鍵，沸點最高為水；
D．堿金屬中原子半徑越大，熔點越低，而鹵素單質(zhì)中原子半徑越大，熔點越高．

解答 解：A、同一周期，由左到右，得電子能力逐漸增強，非金屬性增強，則第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性依次增強，非金屬元素含氧酸的酸性不一定為最高價含氧酸，故A錯誤；
B、同一主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，故B錯誤；
C、ⅥA族中，O的非金屬性最強，且水中含氫鍵，沸點最高為水無毒，故C正確；
D、堿金屬中原子半徑越大，熔點越低，而鹵素單質(zhì)中原子半徑越大，熔點越高，則同一主族的元素，原子半徑越大其單質(zhì)的熔點不一定高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，把握元素在周期表中的位置、性質(zhì)即可解答，注意利用特例分析，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)分類合理的是（　　）
A．氧化物：CO2NO  SO2H2O
B．堿：NaOH  KOH  Ba（OH）2Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl  NH4NO3（NH4）2SO4NH3-H2O
D．堿性氧化物：Na2O  CaO  Mn2O7  Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表述中正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖 1 可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2 （g）=CH 3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
B．圖 2 表示 2 mol H2（g）所具有的能量比 2 mol氣態(tài)水所具有的能量多 483.6 kJ
C．1 mol NaOH 分別和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3 反應(yīng)，后者比前者△H 小
D．汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變條件，下列說法正確的是（　�。�
A．增加A2 的濃度，有利于該反應(yīng)平衡逆向移動
B．升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動
C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
D．增大壓強有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇的研究成為當(dāng)代社會的熱點．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kP  a時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{c^2}（{H_2}）}}$；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L-1•min-1（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H2）減少                   b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，若改變反應(yīng)條件將變化的情況填入空格：（填增大、減小、不變）
（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率減小，v（正）增大，v（逆）增大．
（2）加入催化劑，A的物質(zhì)的量不變．
（3）縮小容器的體積，則C的物質(zhì)的量增大，A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B起達(dá)到平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，容器內(nèi)壓強減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．苯乙酮的制備原理及裝置圖如圖：

已知：①制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．
②苯乙酮微溶于水，易溶于苯等有機溶劑．

主要步驟：
（Ⅰ）合成：在100mL 三頸瓶中加入13g無水AlCl3和16mL無水苯，邊攪拌邊慢慢滴4mL乙酸酐，滴加完畢后水浴加熱直到?jīng)]有HCl氣體逸出為止．
（Ⅱ）分離與提純：
①反應(yīng)混合物邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，再分液得到有機層
②水層繼續(xù)用苯萃取兩次，每次8mL．
③將①②所得有機層合并，洗滌，干燥，蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮，回答下列問題：
（1）裝置c的作用：冷凝回流原料；裝置d中漏斗的作用：防止倒吸．
（2）分離與提純操作中第①步滴加一定量濃鹽酸和冰水的主要目的是溶解鋁鹽，寫出這步操作中滴加濃鹽酸的另外一個作用把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．
（3）分離與提純的操作中第二步②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失，該操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇與水互溶．
（4）使用分液漏斗萃取時，先后加入待萃取劑，經(jīng)振搖，靜置，分層，分液時苯層的具體操作為從分液漏斗上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36.5g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4L．
（1）計算混合氣體中含有氯氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）施加一定條件，使混合氣體充分反應(yīng)，然后將反應(yīng)后的氣體通入80g H2O中，所得溶液的密度為1.16g•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取上述所得溶液50mL．向該溶液中逐滴加人1mol•L-1 Na2CO3溶液，并不斷攪拌使之充分反應(yīng)，求最多可生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（假設(shè)生成的CO2氣體全部排出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．碳水化合物都符合通式Cn（H2O）m
B．符合通式Cn（H2O）m的物質(zhì)都是糖類
C．糖類物質(zhì)都有甜味
D．糖類是人類維持生命的六大營養(yǎng)素之一

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同步練習(xí)冊答案