17．已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，達到平衡后，改變條件，下列說法正確的是（　�。�
A．增加A2 的濃度，有利于該反應平衡逆向移動
B．升高溫度有利于該反應平衡正向移動
C．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
D．增大壓強有利于該反應平衡正向移動

分析 A、增大反應物的濃度，有利于該反應平衡正向移動；
B、升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行；
C、升高溫度，正逆化學反應速率都增加；
D、增大壓強化學平衡向著氣體物質的量減小的方向進行．

解答 解：A、增大反應物的濃度，有利于該反應平衡正向移動，所以加A2 的濃度，有利于該反應平衡正向移動，故A錯誤；
B、升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行，即向逆反應方向進行，故B錯誤；
C、升高溫度，正逆化學反應速率都增加，故C錯誤；
D、增大壓強化學平衡向著氣體物質的量減小的方向進行，即正向移動，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生影響化學反應速率和化學平衡移動的因素知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關化學用語正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式CH3COOH
B．乙烯的結構簡式CH2CH2
C．丙烷的球棍模型
D．乙醇的官能團是-OH，帶一個單位負電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．工業(yè)上通過電解熔融Z2Y3制備單質Z
B．元素Z的氧化物只能與強酸反應
C．原子半徑的大小順序為：rX＜rY
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中的NO3-離子濃度與500mL  l mol•L-1NaNO3中的NO3-濃度相等的是（　�。�
A．100mL2mol•L-1NH4NO3溶液B．40mL0.5mol•L-1Ca（NO3）2溶液混合
C．50mLl.5mol•L-1Al（NO3）3溶液D．150mL1mol•L-1Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O的質量為18
B．CH4的摩爾質量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．海水是一個巨大的化學資源寶庫．
（1）海底蘊含著儲量巨大的甲烷水合物，CH4被認為是21世紀新型潔凈的能源．在25℃、101kPa時，16g CH4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）下列關于甲烷燃燒的說法正確的是AB（填序號）．
A．天然氣屬于化石燃料，屬于不可再生的能源
B．該反應中，反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．25℃、101kPa 時，16g的CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量大于890.31kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．第三周期非金屬元素的含氧酸的酸性從左到右依次增強
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C．在ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，沸點最高的一定是無毒的
D．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點也一定越高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．1mol碳和0.8mol氧氣發(fā)生燃燒反應，生成CO和CO2的混合物所放出的熱量值小于碳的燃燒熱對（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某些資料認為NO、NO2不能與Na2O2反應．某小組學生提出質疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設：
假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮               
假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
（1）小組甲同學設計實驗如圖1所示：
①試管A中反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內(nèi)，看見木條復燃．甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣．
③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃．得出結論：假設Ⅰ正確．NO2和Na2O2反應的方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3．
（2）丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應，應更易被Na2O2氧化．
查閱資料：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
丙同學用如圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應．
①在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是將裝置中的空氣排出．
②充分反應后，取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉．
③F裝置的作用是吸收未反應的NO，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3Mn2++2H2O．

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