【題目】今有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份各200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生,加熱后,收集到氣體NH3 0.06mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量變?yōu)?/span>4.66g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列推測(cè)正確的是( )
A.一定存在K+和NH4+
B.200mL溶液中含0.02mol CO32-
C.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
D.4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4
【答案】A
【解析】
根據(jù)題意分析,第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-;第二份溶液加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生,說明不存在Mg2+,加熱后收集到氣體NH3,推得一定含有NH4+;第三份加足量BaCl2溶液后,有沉淀生成,經(jīng)鹽酸洗滌后,沉淀減少,說明溶液一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+;根據(jù)陰陽離子的電荷守恒,結(jié)合題給數(shù)據(jù)計(jì)算判斷K+、Cl-是否存在。
根據(jù)上述分析,溶液中一定不存在Mg2+、Ba2+,一定存在NH4+、CO32-、SO42-。第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體NH30.06mol,說明含有0.06mol NH4+;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌。干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。因此BaSO4為4.66g,物質(zhì)的量為═0.02mol,說明含有0.02mol SO42-;BaCO3為12.54g-4.66g═7.88g,物質(zhì)的量為═0.04mol,則CO32-物質(zhì)的量為0.04mol;CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2,共0.12mol,NH4+所帶正電荷為0.06mol,根據(jù)溶液中電荷守恒,可知K+一定存在,K+物質(zhì)的量≥0.06mol,當(dāng)K+物質(zhì)的量>0.06mol時(shí),溶液中還必須含有Cl-。
A、上述分析可知一定含有K+和NH4+,故A正確;
B、由上述分析可得,200mL溶液中含有CO32-物質(zhì)的量為0.04mol,故B錯(cuò)誤;
C、溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,Ba2+和CO32-、SO42-,可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓、BaSO4↓,因此Ba2+一定不存在。同時(shí)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體,沒有產(chǎn)生沉淀,說明一定不含Mg2+,故C錯(cuò)誤;
D、第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌。干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3,部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4,沉淀質(zhì)量為4.66g為BaSO4,故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g),三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800° C,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在950°C。B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol L-1min-1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,可能隱含的反應(yīng)條件是____________。
(2)該反應(yīng)的ΔH___________0,其判斷理由是_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40 min末,若降低反應(yīng)溫度,達(dá)到新的平衡后,A的濃度不可能為________(填序號(hào))。
A.0.35 mol·L1 B.0.4 mol·L1 C.0.7 mol·L1 D.0.8 mol·L1
(4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行,在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)____________。
A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.在50%86%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______mol/(Lmin);
(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=______;
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后2位);
(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______。
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol H2
(5)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c1______c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.常溫下,相同濃度的溶液堿性比較:
B.常溫下,往溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有、
C.加熱溶液至蒸干,可得到純凈的固體
D.常溫下,若溶液中含有可用溶液鑒別
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C. 在合成氨的反應(yīng)中,降溫或加壓有利于氨的合成
D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是
A. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香族化合物制備的一種合成路線如下:
已知:①
②+
回答下列問題:
(1)有機(jī)物的名稱是__________。所含官能團(tuán)的名稱是__________。
(2)已知②中物質(zhì)“”的同系物丙烯是一種醫(yī)療衛(wèi)生用布——聚丙烯無紡布的原材料,用化學(xué)符號(hào)表示丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(3)能發(fā)生的反應(yīng)類型分別是__________。
a.聚合反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.取代反應(yīng)
(4)的反應(yīng),若只把條件(1)改為,則生成物的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(5)寫出的化學(xué)方程式__________。
(6)為甲苯的同分異構(gòu)體,的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(7)參照如下合成路線,寫出用和為原料經(jīng)以上合成路線制備化合物的合成路線________(其它試劑任選)原料……產(chǎn)物
(8)芳香化合物是的同分異構(gòu)體,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出,苯環(huán)上的烴基為乙基,其核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:1:1。寫出一種符合要求的的結(jié)構(gòu)簡式:__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長.下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是( 。
A. 1 個(gè) Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數(shù)目為 6
B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D. 與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是配制2mol/L氫氧化鈉溶液250mL的操作過程,請(qǐng)按要求填空:
(1)所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量為_____克。
(2)所需儀器除容量瓶(規(guī)格:____)、托盤天平、量筒、燒杯外,還需要的實(shí)驗(yàn)儀器有 ____,____。
(3)將稱量好的氫氧化鈉固體加入盛有約100 mL水的燒杯里,并不斷攪拌,使其充分溶解。
(4)將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入______中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液要轉(zhuǎn)移至容量瓶中,并搖勻。
(5)加水至距刻度線___處,改用___加水,使溶液的凹液面正好跟刻度線相切。
(6)若定容時(shí)仰視凹液面,則最終所配得的溶液濃度_____(填偏大、偏小、無影響)。
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