【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。A是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),B是一種無色無味的液體,D是一種磁性氧化物,灼燒G的火焰呈黃色,F是一種黃綠色氣體,K中一種元素的化合價(jià)為+5。
(1) I的化學(xué)式為______。
(2) G的電子式為 ______。
(3) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________。
(4) 寫出反應(yīng)②的離子方程式:________________。
【答案】FeCl2 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
【解析】
A是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),A是Fe,B是一種無色無味的液體,B是水,D是一種磁性氧化物,D為Fe3O4,灼燒G的火焰呈黃色,G中含有鈉元素,F是一種黃綠色氣體,F(xiàn)為氯氣,再結(jié)合流程圖,C為NaCl,E為氫氣,G為NaOH,H為HCl,I為 FeCl2 ,J為FeCl3,K中一種元素的化合價(jià)為+5,為KClO3。
(1) I的化學(xué)式為FeCl2。
(2) G為NaOH,是離子化合物,電子式為 。
(3) ①是鐵與水蒸氣反應(yīng),生成四氧化三鐵和氫氣,①的化學(xué)方程式:3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 。
(4) 氯氣與堿在加熱條件下生成氯酸鈉、氯化鈉和水,反應(yīng)②的離子方程式: 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)涉及到 H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說法不正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)中Cl-為還原產(chǎn)物
B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為3:2
C. 消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
D. 氧化性:ClO-比 N2強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)從Cl2、H2、CO2、NO、NH3氣體中選擇一種氣體,該氣體在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖裝置制取、凈化、收集(可以含水蒸氣),制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________;
(2)已知:
可用下述裝置制取1,2 - 二溴乙烷(無色液體,密度2.18 g·cm-3,熔、沸點(diǎn)為9.79℃、131.4℃,不溶于水);試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
①e裝置的作用是____________;當(dāng)觀察到_________現(xiàn)象時(shí),試管d中反應(yīng)基本結(jié)束;
②若用冰水代替燒杯中的冷水,可能引起的不安全后果是______________;
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,要精制試管d中的粗產(chǎn)品,操作先后順序是______(填標(biāo)號(hào))
A.蒸鎦 B.水洗 C.用干燥劑干燥 D.10%NaOH溶液洗 E.水洗
④實(shí)驗(yàn)消耗40%乙烯利(摩爾質(zhì)量為M)溶液50g,制得產(chǎn)品m g,則乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的產(chǎn)率為_____________(用含M,m的代數(shù)式表示);
⑤設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明,反應(yīng)后燒瓶中的混合溶液含有Cl-、PO43-,簡述實(shí)驗(yàn)方案。已知:氯化銀、磷酸銀(黃色)、磷酸鋇(白色)的KSP分別為1.77×10-10、8.88×10-17 和3.4×10-23。
答:_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁:
根據(jù)上述流程圖填空:
(1)“除雜”操作是加入過氧化氫后,用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。請(qǐng)寫出在除去Fe2+離子的過程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(2)通常條件下Ksp〔Fe(OH)3〕=4.0×10—38,除雜后溶液中c(Fe3+)約為_____________。
(3)配制硫酸鋁溶液時(shí),需用硫酸酸化,酸化的目的是________________________。
(4)“結(jié)晶”這步操作中,母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱,然后冷卻結(jié)晶,得到銨明礬晶體(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原因是____________。
(5)“分離”操作的名稱是_____________(填字母代號(hào))。
A.蒸餾 B.分液 C.過濾
(6)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O,在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,離子濃度最大的離子是__________,離子濃度最小的離子是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題:
I.圖A為教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置,甲同學(xué)認(rèn)為圖B裝置比A要好,則冷卻水應(yīng)從_______口進(jìn)入;乙同學(xué)認(rèn)為圖C裝置效果更好,理由是________________。
Ⅱ.“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知:摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。
(1)(提出猜想)小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:
A.Fe2O3SO2NH3H2O B.FeO SO3NH3H2O
C.FeO SO2NH3H2O D.Fe2O3SO3SO2NH3H2O
根據(jù)所學(xué)知識(shí),可確定______________不成立(填序號(hào))
(2)(藥品驗(yàn)純)甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子;取一定量的“摩爾鹽”配成溶液,取少量溶液置于試管中,向其中滴加______________(填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。
(3)(實(shí)驗(yàn)探究)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中,加熱至分解完全后打開K,再通入N2,目的是__________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,B、C中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色證明產(chǎn)物不含_______。
(4)(實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思,上述猜想中一定正確的是_________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列物理量不再改變時(shí),并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度
B. 混合氣體的壓強(qiáng)
C. 混合氣體的總物質(zhì)的量
D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是( )
A. 小蘇打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
B. CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃來配制500 mL 0.2 mol/L的稀?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀時(shí)不需要使用的有________________(填代號(hào)),還缺少的儀器是________________。
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃的體積為________,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作:
A.稱量用了生銹的砝碼; B.將NaOH放在紙張上稱量;
C.定容時(shí)仰視刻度線 D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯 F.容量瓶未干燥即用來配制溶液
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后液面不到刻度線,未加水至刻度線。
H.未冷卻至室溫就進(jìn)行定容 I.定容時(shí)有少量水灑在容量瓶外
對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是(填寫字母)偏大的有_________;偏小的有__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表達(dá)式中正確的是( )
A. 向氯化鈣溶液中通入CO2:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
B. 鐵跟鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. NaHCO3溶液的電離方程式:NaHCO3=Na++H+ +CO32-
D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制備Fe(OH)3 膠體:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
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