【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說(shuō)法中正確的是(  )

A. 氯氣具有漂白性,可以使有色布條褪色

B. 二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,不能用濃硫酸干燥

C. SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)

D. 氧化鐵能與酸反應(yīng),用于制作黑色顏料

【答案】C

【解析】A.氯氣不具有漂白性,不能直接使有色布條褪色,必須是使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,具有漂白性的是次氯酸;故A錯(cuò)誤;B.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,但同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以能用濃硫酸干燥,故B錯(cuò)誤;C.SiO2是酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水,則能與NaOH溶液反應(yīng),故C正確;D.氧化鐵是紅棕色粉末,能與酸反應(yīng),可用于制作紅色顏料,故D錯(cuò)誤;答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. C60與碳納米管互為同素異形體

B. 最簡(jiǎn)式為CH3的有機(jī)物沒有同分異構(gòu)體

C. CH3C(CH3)2CH2CH3名稱為2,2二甲基丁烷

D. 核外電子總數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒必為同種粒子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng),其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05 mol

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為40 mL

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為10:9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。

A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③

II實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:

(1)操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

則可選擇________容器進(jìn)行加熱(選填:試管、量筒、容量瓶、分液漏斗)

(2)操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為: ,能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 (填“能”或“不能”)原因是: ;

(3)為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,進(jìn)行操作②后,如何判斷溶液中SO42-已除盡,其方法有_________。

A靜置,向上層清液中滴加硫酸鈉,若有沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中的SO42-已除盡

B靜置,取上層清液于試管中,滴加硫酸鈉,若有沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中的SO42-已除盡

C靜置,向上層清液中滴加氯化鋇溶液,若無(wú)沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中的SO42-已除盡

D靜置,取上層清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,若無(wú)沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中的SO42-已除盡

E靜置,取上層清液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若有沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中的SO42-已除盡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組利用下圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分。

已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)開始前,首先必須進(jìn)行裝置氣密性檢查的操作為

(2)裝置B的試劑是

(3)為探究其還原產(chǎn)物的成分,某同學(xué)提出了如下假設(shè):

假設(shè)1:還原產(chǎn)物為Cu2O;

假設(shè)2:還原產(chǎn)物為

假設(shè)3:還原產(chǎn)物為

(4)F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO,反應(yīng)后溶液變黑(Pd),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)為驗(yàn)證還原產(chǎn)物的成分,甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

甲同學(xué)反應(yīng)前測(cè)CuO固體樣品的質(zhì)量為13.0g,反應(yīng)一段時(shí)間后,熄滅D裝置的酒精噴燈,并立即熄滅A裝置的酒精燈,待D裝置中固體冷卻后,稱得固體的質(zhì)量為10.6g。

甲同學(xué)取少量稱量后的固體放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中,充分混合一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH沒有改變(溶液體積變化忽略不計(jì)),甲同學(xué)通過信息推測(cè)固體的成分為

乙同學(xué)稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差,計(jì)算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學(xué)計(jì)算結(jié)果 填(偏小、偏大、不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2+Cl22HCl,一定條件下,某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個(gè)原子,充分反應(yīng)后,下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大

B.反應(yīng)后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L

C.反應(yīng)后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1:2

D.反應(yīng)后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1氫氣的燃燒熱是285.8KJ/mol,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ;

(21.6g液態(tài)化合物N2H4與液態(tài)H2O2恰好完全反應(yīng)生成兩種對(duì)環(huán)境友好的氣體,此時(shí)放出75KJ的熱量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;

(3已知Ba2++SO42-=BaSO4(sH=-aKJ/mol(視a為已知數(shù),請(qǐng)寫出稀硫酸與稀Ba(OH2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;

(4已知2NH3(gN2(g+3H2(gH=+92.4KJ/mol,把1molN2(g和3molH2充入密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得放出的熱量始終小于92.4KJ。請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因 ;

(5請(qǐng)仔細(xì)看圖,

根據(jù)蓋斯定律,H4=(用H1H2、H3表示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1在密閉容器中,反應(yīng)aAgbBg達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%,則ab>、=、<,簡(jiǎn)述其理由。

2在恒溫時(shí),在固定容器中N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4g2NO2g,在達(dá)到平衡后,若又向容器中充入一定量的N2O4,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),反應(yīng)體系中NO2g的體積分?jǐn)?shù)將增大、減小、不變

3在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO2g+H2gCOg+H2Og,其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如下表所示:

T/

700

800

830

1000

1200[來(lái)

K

06

09

10

17

26

A對(duì)于COg+H2OgCO2g+H2g此平衡體系,升溫平衡向移動(dòng)。

B達(dá)到平衡后,若壓縮容器的體積,正逆反應(yīng)速率的變化是。

C對(duì)原平衡,在t0時(shí)升高溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪出速率變化圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、ZW四種短周期元素在周期表中的位置如下圖:

.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2

1W在周期表中的位置為

2YZ可組成的化合物的化學(xué)式為

3)寫出銅和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式

.若YZ的核外電子數(shù)之和為22

4Y最簡(jiǎn)氫化物的電子式為,實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為:_____________

5X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí),產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是。

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