【題目】I.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。
A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③
II.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:
(1)操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑
則可選擇________容器進(jìn)行加熱(選填:試管、量筒、容量瓶、分液漏斗)
(2)操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為: ,能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 (填“能”或“不能”)原因是: ;
(3)為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,進(jìn)行操作②后,如何判斷溶液中SO42-已除盡,其方法有_________。
A.靜置,向上層清液中滴加硫酸鈉,若有沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中的SO42-已除盡
B.靜置,取上層清液于試管中,滴加硫酸鈉,若有沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中的SO42-已除盡
C.靜置,向上層清液中滴加氯化鋇溶液,若無(wú)沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中的SO42-已除盡
D.靜置,取上層清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,若無(wú)沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中的SO42-已除盡
E.靜置,取上層清液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若有沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中的SO42-已除盡
【答案】
I.CD
II.(1)試管
(2)Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 不能 引進(jìn)了硝酸根離子,難除去
(3)BD
【解析】
試題分析:I.Mg2+用氫氧根離子沉淀,加過(guò)量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀;SO42-用鋇離子沉淀,加入⑤加過(guò)量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀;先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,Ca2+用碳酸根離子沉淀,加入④加過(guò)量的Na2CO3溶液除去鈣離子,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,然后進(jìn)行①過(guò)濾,最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以選CD。
(1)操作①是將NH4HCO3加熱分解,可在試管中進(jìn)行。
(2)鋇離子能與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀:Ba2++SO42-=BaSO4↓,方程式為Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl;如果改用硝酸鋇會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根,而在以后操作中無(wú)法除去,所以不能用硝酸鋇溶液。
(3)加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡,可靜止片刻在上層清液處,滴加一滴氯化鋇溶液,不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡,故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。
W | X | Y | Z | |
結(jié)構(gòu) | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 | 焰色反應(yīng)呈黃色 | 在同周期主族元 | 最高正價(jià)與最 |
(1)Z在元素周期表中位于 族。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的四種水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是 (填元素符號(hào))。
(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 (填序號(hào))。
A.自然界中的含量 B.相應(yīng)氯化物水溶液的pH
C.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 D.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②W、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> 。(填對(duì)應(yīng)的離子符號(hào))
(4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有 (填序號(hào))。
A.m、n B.m、y C.n、y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃、101kPa下充分燃燒一定量乙烷(C2H6)氣體放出的熱量為Q kJ,用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2,并與之生成正鹽,則乙烷的燃燒熱的數(shù)值是
A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展,出現(xiàn)了各種分析和測(cè)試物質(zhì)結(jié)構(gòu)、跟蹤化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的技術(shù)。下列不屬于現(xiàn)代化學(xué)研究重要手段的是
A. X-射線(xiàn) B. 天平 C. 質(zhì)譜 D. 核磁共振
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn),金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng),還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn),下列的研究方法中用不到的是
A. 實(shí)驗(yàn)法 B. 分類(lèi)法 C. 觀(guān)察法 D. 比較法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列物質(zhì)中,不能由兩種單質(zhì)直接通過(guò)化合反應(yīng)制備的是
A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說(shuō)法中正確的是( )
A. 氯氣具有漂白性,可以使有色布條褪色
B. 二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,不能用濃硫酸干燥
C. SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
D. 氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作黑色顏料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H2 2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合物的質(zhì)量不可能是( )
A.2g B.4g C.6g D.8g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以有效利用資源,同時(shí)又可控制溫室氣體,原理為:CO2+3H2CH3OH+H2O
由下圖所示的能量變化,寫(xiě)出將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式:
Ⅱ.回收鉛蓄電池的電極填充物(鉛膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4),可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O),其實(shí)驗(yàn)流程如下:
(2)物質(zhì)X可以循環(huán)利用,該物質(zhì)是。最后一次過(guò)濾之后需要洗滌,檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ;
(3)流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4,原因可能是:____________;
(4)生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為 ;
(5)向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g,其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%,則要將PbO2全部還原,至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。
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