Question

（2012?丹東模擬）請回答：

（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質(zhì)，則Y可能是

O₂

．（填化學(xué)式，下同）
（2）若酸性X＞Y，且甲過量，Y是白色渾濁，則Y是

H₂SiO₃

乙是

NaCl

；
（3）若甲、乙是金屬單質(zhì)，X為固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

；
（4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y是化合物．X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅．
①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體丙，證明丙的操作、現(xiàn)象及結(jié)論是

一束光照射M液體，在M中與光束垂直方向能看到一條光亮通路，證明丙是膠體

；
②單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->

Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

（用化學(xué)式表示）．
③當(dāng)X與甲1：1充分反應(yīng)的離子方程式：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質(zhì)，常見反應(yīng)有過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣或氨氣和氮氧化物反應(yīng)生成氮?dú)饣蚨�氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫等；
（2）常見白色不溶于水的酸為H₂SiO₃，可為硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)；
（3）若甲、乙是金屬單質(zhì)，X為固體，應(yīng)為置換反應(yīng)，可能為鋁熱反應(yīng)；
（4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體，應(yīng)為Br₂，則甲為Cl₂，X、Y是化合物．X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅，說明Y中含有Fe³⁺，則X為FeBr₂，Y為FeCl₃，以此解答．

解答：解：（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質(zhì)，常見反應(yīng)有過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣或氨氣和氮氧化物反應(yīng)生成氮?dú)饣蚨�氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫等，
故答案為：O₂；
（2）常見白色不溶于水的酸為H₂SiO₃，可為硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，則甲為Na₂SiO₃，X為鹽酸，乙為NaCl，Y為H₂SiO₃，故答案為：H₂SiO₃；NaCl；
（3）若甲、乙是金屬單質(zhì)，X為固體，應(yīng)為置換反應(yīng)，常見為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃ 

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體，應(yīng)為Br₂，則甲為Cl₂，X、Y是化合物．X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅，說明Y中含有Fe³⁺，則X為FeBr₂，Y為FeCl₃，
①將FeCl₃的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體丙，則并未氫氧化鐵膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用一束光照射M液體，在丙中與光束垂直方向能看到一條光亮通路，證明M是膠體，
故答案為：一束光照射M液體，在M中與光束垂直方向能看到一條光亮通路，證明丙是膠體；
②題中反應(yīng)為3Cl₂+2FeBr₂=2Br₂+2FeCl₃，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故答案為：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺；
③因還原性Fe²⁺＞Br^-，當(dāng)FeBr₂與Cl₂1：1充分反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，把握氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)和氧化性的比較角度，難度中等．