Question

（2012?丹東模擬）已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O?2HClO+CO₃^2-

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析：A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性；
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe³⁺；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO₃^-；
D．根據(jù)氧化性判斷參加反應(yīng)的離子．

解答：解：A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe³⁺，溶液呈黃色，故B錯誤；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO₃^-，故C錯誤；
D．氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子共存問題，題目難度中等，本題注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意把握常見離子的性質(zhì)．