【題目】將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O22SO3 測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L,求:
(1)平衡時各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率;
(3)該條件下的平衡常數(shù)K.

【答案】
(1)解:測得平衡混合物總的物質(zhì)的量為5mol,則平衡時各組成物質(zhì)的量變化為:

2SO2

+

O2

2SO3

物質(zhì)的量減少△n

1

1

2

1

2mol

1mol

2mol

(4mol+2mol)﹣5mol=1mol

平衡時氧氣的物質(zhì)的量為2mol﹣1mol=1mol,平衡時氧氣的濃度= =0.25mol/L,

平衡時二氧化硫的濃度為: =0.50mol/L,

平衡時三氧化硫的濃度為: =0.50mol/L,

答:平衡時氧氣的濃度為0.25mol/L,二氧化硫的濃度為0.50mol/L,三氧化硫的濃度為0.50mol/L


(2)解:平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率= ×100%=50%,

答:平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%


(3)解:該溫度下平衡常數(shù)為: =4L/mol,

答:該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4L/mol


【解析】根據(jù)差量法計算參加反應(yīng)的SO2、O2的物質(zhì)的量,計算生成三氧化硫的物質(zhì)的量;(1)計算平衡時氧氣的物質(zhì)的量,根據(jù)c= 計算平衡時各物質(zhì)的濃度;(2)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率= ×100%;(3)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式及各組分的濃度計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù).
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率;
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時X的轉(zhuǎn)化率:

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A.把食物儲存在冰箱里

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A. 反應(yīng)開始2 min內(nèi),v(B)0.1 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件可能是升高溫度

C. t3時改變的條件可能是加壓,此時c(B)不變

D. t4時可能是使用了催化劑,此時c(B)不變

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D.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍,則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

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【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝.關(guān)于 Lv的敘述錯誤的是(
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