【題目】下列操作不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.把食物儲存在冰箱里

B.雙氧水分解時(shí)加入二氧化錳

C.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用粗鋅代替純鋅

D.2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A、溫度越低,反應(yīng)速率越慢,選項(xiàng)A不能增大化學(xué)反應(yīng)速率;

B、加入二氧化錳是催化劑,能增大化學(xué)反應(yīng)速率;

C、粗鋅代替純鋅,粗鋅里的碳可以和鋅構(gòu)成微電池而增大化學(xué)反應(yīng)速率;

D、等濃度的硫酸比鹽酸氫離子濃度大,能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

答案A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加入鹽酸后,下列離子數(shù)目不會減少的是

A. OH- B. HCO3- C. CO32- D. SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.分子式為C6H12 , 分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)“﹣CH3”的烯烴共有5種
B.對苯二甲酸( )與乙二醇(HOCH2CH2OH)不能制取聚酯纖維(
C.油脂在酸或堿催化條件下可以水解.在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng),常用此反應(yīng)來制取肥皂
D. 分子中的所有原子一定不可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)漂白粉的有效成分為
(2)標(biāo)出氫化鈉中氫元素的化合價(jià):
(3)NaHSO4在水中溶解時(shí)的電離方程式為
(4)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為
(5)加熱飽和FeCl3溶液形成Fe(OH)3膠體的離子方程式為
(6)向明礬水溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于丙烯酸的說法不正確的是

A.與乙酸互為同系物B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中不正確的是(
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.在常溫常壓下,1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量金屬鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O22SO3 測得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L,求:
(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率;
(3)該條件下的平衡常數(shù)K.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列的離子方程式正確的是(
A.用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳:CO +2H+═H2O+CO2
B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液:SO +Ba2+=BaSO4
C.硫酸溶液中加入Mg(OH)2:2H++2OH=2H2O
D.澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng):H++OH=H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
(1)①在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉溶液,溶液變藍(lán)色,且反應(yīng)后溶液顯堿性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . ②在上述碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
③對比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將I2、ClO、SO 按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為
(2)今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng):
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng):
③鐵的還原性比銅強(qiáng):

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