50mL0.50mol· L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)
(4)實驗中改用60mL 0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”“不相等”),所求中和熱________(填“相等”“不相等”),簡述理由_____________________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會____________;用50mL 0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)減少實驗過程中的熱量損失
(3)偏小
(4)不相等   相等   因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān)
(5)偏小   偏小

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

請回答下列問題:
(1)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量,對反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1的影響。實驗結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)

①圖像中T2和T1的關(guān)系是:T2     T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,N2的轉(zhuǎn)化率最高的是   (填字母)。
③要使反應(yīng)后氨的百分含量最大,則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2)     3(填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”)。若容器容積恒為1 L,起始狀態(tài)n(H2)="3" mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)
(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)    ΔH=-483.6 kJ·mol-1
今有17 g氨氣,假設(shè)其經(jīng)催化氧化完全反應(yīng),生成一氧化氮氣體和水蒸氣,則該過程中所放出的熱量為     kJ。
(3)在裝置②中,NH3和O2從145℃就開始下列反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如下圖所示):

溫度較低時生成   為主,溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率下降的可能原因是   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____;
②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池正極的電極反應(yīng)式為_________;

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) △H=QkJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)( CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述反應(yīng)的Q_____0(填“>”“<”或“=”);
③在其中兩個容器中,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示,曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1_________K11(填“>”“<”或“=”)。
(3)用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-180.5kJ/mol
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

金屬鐵用途廣泛,高爐煉鐵的總反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是     

A.密閉容器中總壓強不變
B.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.c(CO)= c(CO2
E.Fe2O3的質(zhì)量不再變化
(2)一定溫度下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0,該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中,此時反應(yīng)將向      反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”);反應(yīng)達(dá)平衡后,若升高溫度,CO與CO2的體積比增大,則正反應(yīng)為      反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”) 。
(3)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H="–47" kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)   △H=" +19" kJ/mol
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)      △H="–11" kJ/mol
則Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的△H=            。
(4)上述總反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表:
溫度
 250℃ ~  600℃ ~  1000℃ ~  2000℃
主要成分
      Fe2O3        Fe3O4          FeO            Fe
 
800℃時固體物質(zhì)的主要成分為         ,該溫度下若測得固體混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32,則Fe3O4被CO還原為FeO的百分率為            (設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1=-116 kJ·mol-1
(1)下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是________。
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.保持容器體積不變,升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
d.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)量
(2)在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

①在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是          。
②利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K (寫出計算過程)。
③在答題卡相應(yīng)位置上畫出:上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,減小體系壓強至達(dá)到新的平衡過程中,正逆反應(yīng)速率與時間的變化關(guān)系圖并標(biāo)注。

(3)已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(10分)實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定。

回答下列問題:①如圖裝置中,為了酸堿能更充分地反應(yīng),應(yīng)該增加一個               (填玻璃儀器名稱);大燒杯上沒有蓋上硬紙板,測得的中和熱數(shù)值將會       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是     ( 填代號)
A.進(jìn)行實驗時的氣溫      B.裝置的保溫隔熱效果        C.實驗所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將     (填“偏大”、“偏小”、“不變”);原因是                                                      。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是        。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是                         。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值             (填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量                    (填“相等”“不相等”),所求中和熱           (填“相等”“不相等”),簡述理由:                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)條件,其變化趨勢正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列平衡常數(shù)中,表示的正反應(yīng)程度最大的是

A.K=B.K=C.K=1 D.K=1010

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同步練習(xí)冊答案