Question

8．向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，反應中氧化過程為：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應中還原過程為：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述兩個反應中均會生成產(chǎn)物X，則X可能是（　�。�

• A． ClO₂
• B． NaClO₄
• C． HClO
• D． NaClO

Answer 1

分析 向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，反應中氧化過程為：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺，可知NaClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低；
向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應中還原過程為：Cl₂+2e^-→2Cl^-，可知NaClO₂中Cl元素的化合價由+3價升高，
上述兩個反應中均會生成產(chǎn)物X，則X中Cl元素的化合價在+3～+5之間．

解答 解：向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，反應中氧化過程為：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺，可知NaClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低；
向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應中還原過程為：Cl₂+2e^-→2Cl^-，可知NaClO₂中Cl元素的化合價由+3價升高，
上述兩個反應中均會生成產(chǎn)物X，則X中Cl元素的化合價在+3～+5之間．
A．Cl元素的化合價為+4價，符合題意，故A選；
B．Cl元素的化合價為+7價，不符合，故B不選；
C．Cl元素的化合價為+1價，不符合，故C不選；
D．Cl元素的化合價為+1價，不符合，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確反應中元素的化合價變化是解答本題關(guān)鍵，題目難度不大．