13.常溫下,由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中,下列各組離子一定能大量共存的是(  )
A.K+、Ba2+、NO3-、Cl-B.Ca2+、Al3+、Br-、NO3-
C.Na+、ClO-、SO42-、HCO3-D.Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-

分析 常溫下,由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,
A.四種離子之間不反應(yīng),都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng);
B.鈣離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng),硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化溴離子;
C.碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng),次氯酸根離子與氫離子反應(yīng);
D.鎂離子、銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng).

解答 解:常溫下,由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液為酸性或堿性溶液,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,
A.K+、Ba2+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng),都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.Ca2+、Al3+能夠與氫氧根離子反應(yīng),Br-、NO3-在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.ClO-、HCO3-能夠與氫離子反應(yīng),HCO3-還能夠與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.Mg2+、NH4+與氫氧根離子反應(yīng),在堿性溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,還是“一定”共存等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.可以用來鑒別乙烷和乙烯,還可以用來除去乙烷中乙烯的操作方法是(  )
A.將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
B.將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
C.將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
D.將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.按要求寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式.
(1)當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氫后生成2,2-二甲基丁烷,則A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33C-CH=CH2
(2)某烴1mol與2molHCl完全加成,生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH.
(3)某烷烴的相對分子質(zhì)量為72,若此有機物的一氯代物分子中含有兩個-CH3,兩個-CH2-,一個  和一個-Cl,它的可能結(jié)構(gòu)有四種,請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問題:
(1)請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)K的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為V型,其中心原子的雜化類型為sp3
(3)C、D和E的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為:N>O>C(用元素符號作答).
(4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有2個σ鍵,2個π鍵.
(5)在測定F的氫化物的相對分子質(zhì)量時,測量值比用化學(xué)式計算的結(jié)果大,其原因是:氟化氫分子間能形成氫鍵.
(6)元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應(yīng).請回答下列問題:
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu(填元素符號)
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性(填“極性”或“非極性”)分子.

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8.向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫,反應(yīng)中氧化過程為:SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+;向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣,反應(yīng)中還原過程為:Cl2+2e-→2Cl-.在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X,則X可能是(  )
A.ClO2B.NaClO4C.HClOD.NaClO

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18.元素R的陰離子Rn-核外有x個電子,其核內(nèi)的中子數(shù)為m,則R的質(zhì)量數(shù)是( 。
A.x-nB.m-x+nC.m+x-nD.x+n

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5.怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.
(1)銅粉中混有鐵粉:Fe+2H+=Fe2++H2↑;.
(2)鐵粉中混有鋁粉:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(3)FeCl2溶液中混有FeCl3:Fe+2Fe3+═3Fe2+
(4)FeCl2溶液中混有CuCl2:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
(5)FeCl3溶液中混有FeCl2:Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列表述中正確的是( 。
A.根據(jù)圖1可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=(b-a)kJ•mol-1
B.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),后者比前者△H小
C.圖2表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
D.汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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3.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(  )
A.Zn+CuSO4═ZnSO4+CuB.2HI+Cl2═I2+2HCl
C.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClD.CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O

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