19．下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是（　　）
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，2，4-三甲基-1-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯

分析 A、烷烴命名時(shí)，應(yīng)選取含碳原子數(shù)目最長(zhǎng)的鏈為主鏈；
B、根據(jù)支鏈編號(hào)之和應(yīng)最小；
C、飽和一元醇命名時(shí)，應(yīng)選取連有羥基最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈．
D、烯烴命名時(shí)，應(yīng)選含有雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開(kāi)始編號(hào)．

解答 解：A、烷烴命名時(shí)，應(yīng)選取含碳原子數(shù)目最長(zhǎng)的鏈為主鏈，2-甲基-4-乙基戊烷正確的命名為2，4-二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；
B、支鏈編號(hào)之和應(yīng)最小，故3，4，4-三甲基己烷正確的命名為3，3，4-三甲基己烷，故B錯(cuò)誤；
C、飽和一元醇命名時(shí)，應(yīng)選取連有羥基最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個(gè)碳原子，故正確的名稱為：2，2-二甲基-1-戊醇，故C錯(cuò)誤；
D、烯烴命名時(shí)，應(yīng)選含有雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開(kāi)始編號(hào)，故名稱為：2，3-二乙基-1-戊烯，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物相同命名方法的應(yīng)用，注意主鏈選擇，起點(diǎn)編號(hào)，名稱書(shū)寫的規(guī)范方法是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱：的名稱是3，4一二甲基辛烷，
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol，
（3）1gCH4燃燒時(shí)生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6 kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，
（4）寫出甲烷燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)．CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．比較氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鋰、氫氧化鈉的堿性，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列不是海水淡化主要方法的是（　　）
A．電解法B．離子交換法C．電滲析法D．干餾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C4H9ClB．C2H6OC．C2H5ClD．C9H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含氫量最高的烴是A（填對(duì)應(yīng)字母）；
（2）能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)且生成環(huán)狀的烴有FG（填對(duì)應(yīng)字母）；
（3）光照條件能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)且一氯代物數(shù)目最多的是G （填對(duì)應(yīng)字母）；
（4）G的核磁共振氫譜的峰面積之比為3：2：2：1
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）寫出G制取TNT的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．煤經(jīng)過(guò)分餾可得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭
B．甲烷、汽油、酒精都是碳?xì)浠衔铮伎勺魅剂?/td>
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是（　�。�
A．電解水B．干冰受熱直接變成氣體
C．HCl溶解于水D．打雷放電時(shí)，O2變成O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是B
A．KMnO4　 B．H2O2　　  C．氯水　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH不可選用下列中的AB
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（3）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.3，通過(guò)計(jì)算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

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