Question

【題目】M溶液受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。體積均為2L的4組溶液(忽略反應(yīng)前后體積的變化)，M的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表，則下列說(shuō)法不正確的是

		0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
①	10℃	1.1	0.90	0.80	0.73	0.68	0.65	0.65
②	10℃	a	0.70	0.65	0.65	0.65	0.65	0.65
③	25℃	1.0	0.70	0.50	0.35	0.25	0.20	0.20
④	30℃	2.0	1.4	0.90	0.50	0.20	0.13	0.13

A.在10-20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中M的平均分解速率為0.005mol/(L·min)

B.a>1.1，且說(shuō)明濃度越大反應(yīng)速率越快

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，不能說(shuō)明M的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

D.不考慮其它影響因素，僅由③可知，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在10-20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中M的物質(zhì)的量的變化為：0.1mol；

B.若a>1.1，由實(shí)驗(yàn)①、②可知，溫度相同的條件下，濃度大先達(dá)平衡；

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，溫度不同，起始的濃度也不同；

D.僅由③無(wú)法對(duì)比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

A.在10-20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中M的物質(zhì)的量的變化為：0.1mol，所以在10-20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中M的平均分解速率為V==0.005mol/(L·min)，A正確；

B.若a>1.1，由實(shí)驗(yàn)①、②可知，溫度相同的條件下，濃度大先達(dá)平衡，所以a>1.1，能說(shuō)明濃度越大反應(yīng)速率越快，B正確；

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，溫度不同，起始的濃度也不同，所以對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，不能說(shuō)明M的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，C正確；

D.僅由③無(wú)法對(duì)比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。